Class 11 Chemistry Semester 1
Unit - 6: s-Block Elements (s-ব্লক মৌলসমূহ - গ্রুপ ১ এবং ২)
Full Marks: 05
১. তত্ত্বীয় আলোচনা (Detailed Notes)
১.১ ইলেকট্রন বিন্যাস এবং সাধারণ ধর্ম (Electronic Configuration & Trends)
- ইলেকট্রন বিন্যাস: গ্রুপ ১ (ক্ষারীয় ধাতু) এর সাধারণ বিন্যাস $ns^1$ এবং গ্রুপ ২ (ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু) এর বিন্যাস $ns^2$।
- পারমাণবিক ও আয়নীয় ব্যাসার্ধ: একটি পর্যায়ের মধ্যে গ্রুপ ১-এর মৌলগুলির আকার সবচেয়ে বড়। উপর থেকে নিচে নামলে নতুন কক্ষপথ যুক্ত হওয়ায় পারমাণবিক ও আয়নীয় ব্যাসার্ধ বৃদ্ধি পায়।
- আয়নন এনথ্যালপি (Ionization Enthalpy): গ্রুপ ১-এর প্রথম আয়নন শক্তি ($IE_1$) গ্রুপ ২-এর থেকে কম। কিন্তু দ্বিতীয় আয়নন শক্তি ($IE_2$) গ্রুপ ১-এর ক্ষেত্রে অত্যন্ত বেশি, কারণ একটি ইলেকট্রন ছাড়ার পর এরা নিষ্ক্রিয় গ্যাসের সুস্থিত বিন্যাস লাভ করে।
- শিখা পরীক্ষা (Flame Test): এরা বুনসেন শিখায় বৈশিষ্ট্যমূলক বর্ণ সৃষ্টি করে। (যেমন: $Li$-লাল, $Na$-সোনালী হলুদ, $K$-বেগুনি)। ব্যতিক্রম: $Be$ এবং $Mg$ এর আয়নন শক্তি বেশি হওয়ায় এরা শিখায় কোনো বর্ণ দেখায় না।
১.২ রাসায়নিক বিক্রিয়াশীলতা (Chemical Reactivity)
অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া:
গ্রুপ ১: $Li$ গঠন করে সাধারণ অক্সাইড ($Li_2O$), $Na$ গঠন করে পারক্সাইড ($Na_2O_2$) এবং $K, Rb, Cs$ গঠন করে সুপারঅক্সাইড ($KO_2$)।
গ্রুপ ২: $Be, Mg, Ca$ গঠন করে অক্সাইড ($MO$) এবং $Ba, Sr$ গঠন করে পারক্সাইড ($MO_2$)।
জলের সাথে বিক্রিয়া: এরা জলের সাথে তীব্রভাবে বিক্রিয়া করে ধাতব হাইড্রোক্সাইড এবং হাইড্রোজেন ($H_2$) গ্যাস উৎপন্ন করে। উপর থেকে নিচে নামলে বিক্রিয়াশীলতা বৃদ্ধি পায়।
হ্যালোজেনের সাথে বিক্রিয়া: এরা হ্যালোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে আয়নীয় হ্যালাইড ($MX$ বা $MX_2$) গঠন করে। (ব্যতিক্রম: $LiX$ এবং $BeX_2$ প্রধানত সমযোজী)।
১.৩ হাইড্রাইডসমূহ (Hydrides)
- আয়নীয় বা স্যালাইন হাইড্রাইড: s-ব্লক মৌলগুলি উচ্চ তাপমাত্রায় হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে $M^+H^-$ (গ্রুপ ১) বা $M^{2+}(H^-)_2$ (গ্রুপ ২) জাতীয় আয়নীয় হাইড্রাইড গঠন করে (যেমন $NaH, CaH_2$)।
- সমযোজী বা আণবিক হাইড্রাইড: p-ব্লক মৌলগুলি গঠন করে (যেমন $CH_4, NH_3, H_2O$)।
- অন্তর্বর্তী বা মেটালিক হাইড্রাইড: d এবং f-ব্লক মৌলগুলি (যেমন $Pd, Pt, Ni$) এদের অন্তর্বর্তী স্থানে হাইড্রোজেন আবদ্ধ করে এই ধরনের হাইড্রাইড তৈরি করে।
১.৪ হাইড্রোজেন পারক্সাইড ($H_2O_2$)
প্রস্তুতি: শীতল ও আর্দ্র বেরিয়াম পারক্সাইডের ($BaO_2 \cdot 8H_2O$) সাথে লঘু সালফিউরিক অ্যাসিডের ($H_2SO_4$) বিক্রিয়ায় প্রস্তুত হয়।
ধর্ম: এটি জারক (Oxidizing) ও বিজারক (Reducing) উভয় রূপেই কাজ করে। এটি অম্লীয় ও ক্ষারীয় উভয় মাধ্যমেই কার্যকরী।
গঠন (Structure): এর গঠন হলো 'খোলা বইয়ের মতো' (Open-book structure)। এটি নন-প্ল্যানার (Non-planar) বা অসমতলীয়।
ব্যবহার: ব্লিচিং এজেন্ট, অ্যান্টিসেপটিক (পারহাইড্রল নামে), রকেটের জ্বালানিতে জারক হিসেবে।
১.৫ জ্বালানি হিসেবে হাইড্রোজেন (Hydrogen as Fuel)
হাইড্রোজেনের ক্যালরিফিক মান (Calorific value) অন্যান্য যেকোনো রাসায়নিক জ্বালানির চেয়ে সর্বোচ্চ (প্রায় $150 \text{ kJ/g}$)। এটি দহনের ফলে শুধুমাত্র জল ($H_2O$) উৎপন্ন করে, তাই এটি সম্পূর্ণ পরিবেশবান্ধব।
১.৬ Na, K, Mg এবং Ca এর জৈব রাসায়নিক গুরুত্ব
সোডিয়াম ($Na$) ও পটাশিয়াম ($K$): কোষপর্দায় 'সোডিয়াম-পটাশিয়াম পাম্প' (Na-K pump) পরিচালনা, স্নায়ুস্পন্দন (Nerve impulse) পরিবহন এবং পেশির সংকোচনে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।
ম্যাগনেসিয়াম ($Mg$): উদ্ভিদের ক্লোরোফিলের (Chlorophyll) প্রধান উপাদান। এটি সালোকসংশ্লেষে সাহায্য করে এবং প্রাণীদের দেহে বিভিন্ন এনজাইমের কো-ফ্যাক্টর হিসেবে কাজ করে।
ক্যালসিয়াম ($Ca$): হাড় ও দাঁতের মূল উপাদান (ক্যালসিয়াম ফসফেট রূপে)। রক্ত তঞ্চন (Blood clotting) এবং হৃদপেশির কার্যকারিতায় অপরিহার্য।
২. পরীক্ষার জন্য ৩০টি অতি গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর ও ব্যাখ্যা (Premium Q&A)
প্রশ্ন ১: গ্রুপ ১ এর মৌলগুলিকে 'ক্ষারীয় ধাতু' (Alkali Metals) বলা হয় কেন?
উত্তর: কারণ এরা জলের সাথে বিক্রিয়া করে তীব্র ক্ষারীয় ধাতব হাইড্রোক্সাইড উৎপন্ন করে।
ব্যাখ্যা: যেমন, সোডিয়াম জলের সাথে বিক্রিয়া করে সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড ($NaOH$) নামক তীব্র ক্ষার তৈরি করে।
প্রশ্ন ২: সোডিয়ামের (Na) প্রথম আয়নন শক্তি ম্যাগনেসিয়াম (Mg) অপেক্ষা কম, কিন্তু দ্বিতীয় আয়নন শক্তি Mg অপেক্ষা বেশি কেন?
উত্তর: কারণ প্রথম ইলেকট্রন ছাড়ার পর $Na^+$ নিষ্ক্রিয় গ্যাস নিয়নের (Ne) সুস্থিত ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে।
ব্যাখ্যা: $Na (1s^2 2s^2 2p^6 3s^1)$ থেকে $3s$ ইলেকট্রনটি সহজে বের হয়। কিন্তু $Na^+ (2s^2 2p^6)$ একটি সুস্থিত অষ্টক গঠন করায় দ্বিতীয় ইলেকট্রনটি সরাতে প্রচুর শক্তির প্রয়োজন হয়।
প্রশ্ন ৩: বেরিলিয়াম ($Be$) এবং ম্যাগনেসিয়াম ($Mg$) বুনসেন শিখায় কোনো বর্ণ সৃষ্টি করে না কেন?
উত্তর: এদের পরমাণুর আকার ছোট হওয়ায় আয়নন শক্তি (Ionization Enthalpy) খুব বেশি হয়।
ব্যাখ্যা: আয়নন শক্তি বেশি হওয়ার কারণে বুনসেন শিখার তাপ এদের বাইরের কক্ষের ইলেকট্রনকে উচ্চ শক্তিস্তরে উত্তেজিত করতে পারে না।
প্রশ্ন ৪: লিথিয়াম (Li) এবং ম্যাগনেসিয়ামের (Mg) মধ্যে কোন সম্পর্ক দেখা যায়?
উত্তর: কর্ণ সম্পর্ক (Diagonal Relationship)।
ব্যাখ্যা: উভয়ের আয়নীয় ব্যাসার্ধ এবং পোলারাইজিং ক্ষমতা (Charge/Radius ratio) প্রায় সমান হওয়ায় এদের রাসায়নিক ধর্মে অনেক সাদৃশ্য লক্ষ্য করা যায়।
প্রশ্ন ৫: ক্ষারীয় ধাতুগুলির মধ্যে কোনটি বায়ুর অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে সুপারঅক্সাইড গঠন করে?
উত্তর: পটাশিয়াম ($K$), রুবিডিয়াম ($Rb$) এবং সিজিয়াম ($Cs$)।
ব্যাখ্যা: আকারে বড় ক্যাটায়নগুলি আকারে বড় অ্যানায়নকে (যেমন সুপারঅক্সাইড আয়ন, $O_2^-$) সুস্থিত করতে পারে। উদাহরণ: $KO_2$।
প্রশ্ন ৬: পটাশিয়াম সুপারঅক্সাইডে ($KO_2$) অক্সিজেনের জারণ সংখ্যা (Oxidation state) কত?
উত্তর: $-1/2$ (মাইনাস হাফ)।
ব্যাখ্যা: $KO_2$ তে $K$ এর জারণ সংখ্যা $+1$। ধরি $O$ এর জারণ সংখ্যা $x$। তাহলে $+1 + 2x = 0 \implies x = -1/2$।
প্রশ্ন ৭: ক্ষারীয় ধাতুগুলির জলযোজন এনথ্যালপির (Hydration Enthalpy) সঠিক ক্রমটি কী?
উত্তর: $Li^+ > Na^+ > K^+ > Rb^+ > Cs^+$
ব্যাখ্যা: আয়নের আকার যত ছোট হয়, তার আধান ঘনত্ব (Charge density) তত বেশি হয় এবং সেটি জলের অণুকে তত বেশি আকর্ষণ করে। তাই $Li^+$ এর জলযোজন সবচেয়ে বেশি হয়।
প্রশ্ন ৮: $LiCl$ সমযোজী কিন্তু $NaCl$ আয়নীয় প্রকৃতির কেন?
উত্তর: ফাজানের সূত্র (Fajans' rules) অনুসারে।
ব্যাখ্যা: $Li^+$ আয়নের আকার $Na^+$ এর চেয়ে অনেক ছোট। ফলে $Li^+$ এর পোলারাইজিং ক্ষমতা বেশি এবং এটি ক্লোরাইড আয়নের ইলেকট্রন মেঘকে নিজের দিকে বেশি টেনে সমযোজী ধর্মের সৃষ্টি করে।
প্রশ্ন ৯: ক্ষারীয় ধাতুগুলিকে কেরোসিনের নিচে ডুবিয়ে রাখা হয় কেন?
উত্তর: কারণ এরা বায়ু এবং জলের প্রতি অত্যন্ত বিক্রিয়াশীল।
ব্যাখ্যা: খোলা বাতাসে রাখলে এরা অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে অক্সাইড এবং বায়ুর জলীয় বাষ্পের সাথে বিক্রিয়া করে হাইড্রোক্সাইড ও হাইড্রোজেন গ্যাস তৈরি করে আগুন ধরিয়ে দেয়। (ব্যতিক্রম: Li কে মোমের মোড়কে রাখা হয় কারণ এটি কেরোসিনে ভাসে)।
প্রশ্ন ১০: কোন ক্ষারীয় ধাতুর ঘনত্ব জলের চেয়ে কম?
উত্তর: লিথিয়াম ($Li$), সোডিয়াম ($Na$) এবং পটাশিয়াম ($K$)।
ব্যাখ্যা: এদের পারমাণবিক আকার বড় কিন্তু ভর তুলনামূলক কম হওয়ায় ঘনত্ব কম হয়, তাই এরা জলে ভাসে। (সোডিয়ামের ঘনত্ব 0.97 g/cc)।
প্রশ্ন ১১: $BaO_2$ এবং $PbO_2$ এর মধ্যে কোনটি প্রকৃত পারক্সাইড?
উত্তর: $BaO_2$ (বেরিয়াম পারক্সাইড)।
ব্যাখ্যা: যে যৌগ লঘু অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে হাইড্রোজেন পারক্সাইড ($H_2O_2$) উৎপন্ন করে, তাকেই প্রকৃত পারক্সাইড বলে। $BaO_2$ এটি করে, কিন্তু $PbO_2$ করে না (এটি একটি ডাই-অক্সাইড)।
প্রশ্ন ১২: ক্যালসিয়াম হাইড্রাইড ($CaH_2$)-এর বাণিজ্যিক নাম কী?
উত্তর: হাইড্রোলিথ (Hydrolith)।
ব্যাখ্যা: এটি একটি আয়নীয় হাইড্রাইড। এটি জলের সাথে প্রবলভাবে বিক্রিয়া করে হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন করে।
প্রশ্ন ১৩: স্যালিন বা আয়নীয় হাইড্রাইডের গলিত অবস্থায় তড়িৎবিশ্লেষণ করলে অ্যানোডে কোন গ্যাস উৎপন্ন হয়?
উত্তর: হাইড্রোজেন ($H_2$) গ্যাস।
ব্যাখ্যা: আয়নীয় হাইড্রাইডে হাইড্রোজেন হাইড্রাইড আয়ন ($H^-$) রূপে থাকে। তড়িৎবিশ্লেষণে $H^-$ অ্যানোডে গিয়ে ইলেকট্রন বর্জন করে $H_2$ গ্যাসে পরিণত হয়।
প্রশ্ন ۱۴: হাইড্রোজেন পারক্সাইডের ($H_2O_2$) আণবিক গঠন কেমন?
উত্তর: 'খোলা বইয়ের মতো' (Open-book structure) এবং নন-প্ল্যানার (Non-planar)।
ব্যাখ্যা: $H_2O_2$ অণুর চারটি পরমাণু একই সমতলে থাকে না। গ্যাসীয় ও কঠিন অবস্থায় এর ডাইহেড্রাল কোণ (Dihedral angle) ভিন্ন হয়।
প্রশ্ন ১৫: $H_2O_2$ কে কালো রঙের বা মোমের প্রলেপ দেওয়া বোতলে রাখা হয় কেন?
উত্তর: কারণ আলো ও কাঁচের উপস্থিতিতে এটি দ্রুত বিযোজিত হয়ে যায়।
ব্যাখ্যা: আলো বা কাঁচের ক্ষারীয় উপাদানের সংস্পর্শে $H_2O_2$ ভেঙে জল ও অক্সিজেন গ্যাসে ($2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2$) পরিণত হয়। মোম এই বিয়োজন রোধ করে।
প্রশ্ন ১৬: '10 আয়তন (10 Volume)' $H_2O_2$ দ্রবণ বলতে কী বোঝো?
উত্তর: এর অর্থ হলো, 1 লিটার বা 1 mL ঐ দ্রবণটি সম্পূর্ণরূপে বিযোজিত হয়ে STP-তে 10 লিটার বা 10 mL অক্সিজেন গ্যাস উৎপন্ন করবে।
ব্যাখ্যা: এটি $H_2O_2$ এর গাঢ়ত্ব প্রকাশের একটি বিশেষ পদ্ধতি (Volume strength)।
প্রশ্ন ১৭: $H_2O_2$ যখন জারক পদার্থ হিসেবে কাজ করে, তখন নিজে কিসে পরিণত হয়?
উত্তর: জলে ($H_2O$) পরিণত হয়।
ব্যাখ্যা: জারক হিসেবে কাজ করার সময় এটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে এবং এর জারণ সংখ্যা -1 থেকে 0 এ না গিয়ে -2 এ যায় ($H_2O$ তে O এর জারণ সংখ্যা -2)।
প্রশ্ন ১৮: প্রাণীদেহে পেশির সংকোচন এবং রক্ত তঞ্চনে কোন ধাতব আয়নের ভূমিকা সর্বাধিক?
উত্তর: ক্যালসিয়াম আয়ন ($Ca^{2+}$)।
ব্যাখ্যা: মানুষের শরীরে প্রায় 1200 গ্রাম ক্যালসিয়াম থাকে, যার 99% হাড় ও দাঁতে থাকে। বাকি 1% রক্ত তঞ্চন ও হৃদপেশি সচল রাখতে ব্যবহৃত হয়।
প্রশ্ন ১৯: উদ্ভিদের পাতার সবুজ রঙের (ক্লোরোফিল) কেন্দ্রে কোন ধাতব আয়ন উপস্থিত থাকে?
উত্তর: ম্যাগনেসিয়াম আয়ন ($Mg^{2+}$)।
ব্যাখ্যা: ক্লোরোফিল অণুর কেন্দ্রে পোরফাইরিন রিং-এর সাথে $Mg^{2+}$ আবদ্ধ থাকে, যা সালোকসংশ্লেষ প্রক্রিয়ায় সূর্যালোক শোষণে প্রধান ভূমিকা নেয়।
প্রশ্ন ২০: কোষপর্দায় 'সোডিয়াম-পটাশিয়াম পাম্প' (Na-K pump) এর মূল কাজ কী?
উত্তর: কোষের ভেতরে ও বাইরে আয়নের ভারসাম্য রক্ষা করা এবং স্নায়ুস্পন্দন (Nerve impulse) পরিবহন করা।
ব্যাখ্যা: এই পাম্প এটিপি (ATP) ব্যবহার করে 3টি $Na^+$ কোষের বাইরে বের করে দেয় এবং 2টি $K^+$ কোষের ভেতরে প্রবেশ করায়।
প্রশ্ন ২১: হাইড্রোজেনকে পরিবেশবান্ধব এবং উৎকৃষ্ট জ্বালানি বলা হয় কেন?
উত্তর: কারণ এর ক্যালরিফিক মান অনেক বেশি এবং দহনের ফলে কোনো দূষক গ্যাস উৎপন্ন হয় না।
ব্যাখ্যা: হাইড্রোজেনের দহনে কেবল জল ($H_2O$) উৎপন্ন হয়। তাই রকেটের জ্বালানি এবং ফুয়েল সেলে (Fuel cell) এটি বহুল ব্যবহৃত হয়।
প্রশ্ন ২২: অন্তর্বর্তী বা মেটালিক হাইড্রাইড কারা গঠন করে?
উত্তর: d-ব্লক এবং f-ব্লকের সন্ধিগত ধাতুগুলি।
ব্যাখ্যা: যেমন প্যালাডিয়াম (Pd) বা প্ল্যাটিনাম (Pt) তাদের স্ফটিক জালকের ফাঁকা স্থানে প্রচুর পরিমাণ হাইড্রোজেন গ্যাস শোষণ (Occlusion) করতে পারে।
প্রশ্ন ২৩: ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতুগুলির সালফেটের (যেমন $CaSO_4, BaSO_4$) দ্রাব্যতা উপর থেকে নিচে নামলে হ্রাস পায় কেন?
উত্তর: কারণ ল্যাটিস এনথ্যালপির তুলনায় জলযোজন এনথ্যালপি (Hydration enthalpy) দ্রুত হ্রাস পায়।
ব্যাখ্যা: আয়ন বড় হলে সেটি জলের অণুকে কম আকর্ষণ করে। তাই $BaSO_4$ জলে প্রায় অদ্রাব্য।
প্রশ্ন ২৪: হাইড্রোজেনের কোন আইসোটোপটি তেজস্ক্রিয় (Radioactive)?
উত্তর: ট্রিটিয়াম ($^3_1H$ বা $T$)।
ব্যাখ্যা: ট্রিটিয়ামের নিউক্লিয়াসে ১টি প্রোটন ও ২টি নিউট্রন থাকে (ভর সংখ্যা ৩)। এটি তেজস্ক্রিয় এবং দুর্বল বিটা ($\beta$) কণা নির্গত করে।
প্রশ্ন ২৫: বেরিলিয়ামের অক্সাইড ($BeO$) অন্যান্য ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতুর অক্সাইড থেকে কীভাবে আলাদা?
উত্তর: $BeO$ একটি উভধর্মী (Amphoteric) অক্সাইড, কিন্তু বাকিগুলি তীব্র ক্ষারীয়।
ব্যাখ্যা: $Be$ এর ছোট আকার এবং উচ্চ পোলারাইজিং ক্ষমতার কারণে $BeO$ অ্যাসিড এবং ক্ষার উভয়ের সাথেই বিক্রিয়া করতে পারে।
প্রশ্ন ২৬: ইলেকট্রন-ঘাটতি (Electron-deficient) হাইড্রাইডের একটি উদাহরণ দাও।
উত্তর: ডাইবোরেন ($B_2H_6$)।
ব্যাখ্যা: গ্রুপ ১৩-এর মৌলগুলি সমযোজী হাইড্রাইড গঠন করে, যাদের অষ্টক পূর্ণ থাকে না, তাই এদের ইলেকট্রন-ঘাটতি হাইড্রাইড বলে। এরা লুইস অ্যাসিড হিসেবে কাজ করে।
প্রশ্ন ২৭: সোডিয়াম কার্বনেট ($Na_2CO_3$) উত্তাপে বিযোজিত হয় না, কিন্তু লিথিয়াম কার্বনেট ($Li_2CO_3$) হয় কেন?
উত্তর: লিথিয়াম আয়নের উচ্চ পোলারাইজিং ক্ষমতার কারণে।
ব্যাখ্যা: $Li^+$ খুব ছোট হওয়ায় এটি বড় কার্বনেট আয়নকে পোলারাইজ করে সহজেই $Li_2O$ এবং $CO_2$ গ্যাসে ভেঙে দেয়।
প্রশ্ন ২৮: পটাশিয়াম (K) এর ঘনত্ব সোডিয়াম (Na) অপেক্ষা কম কেন?
উত্তর: পটাশিয়ামের পরমাণুতে ফাঁকা 3d অরবাইটালের উপস্থিতির কারণে।
ব্যাখ্যা: সাধারণত নিচে নামলে ভর বাড়ে বলে ঘনত্ব বাড়ে। কিন্তু Na থেকে K তে গেলে ভরের তুলনায় আয়তন অস্বাভাবিকভাবে বৃদ্ধি পায় (ফাঁকা d-অরবাইটালের জন্য), ফলে ঘনত্ব কমে যায়।
প্রশ্ন ২৯: ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতুগুলির কার্বনেটের তাপীয় স্থায়িত্ব (Thermal stability) উপর থেকে নিচে নামলে কীভাবে পরিবর্তিত হয়?
উত্তর: তাপীয় স্থায়িত্ব ক্রমশ বৃদ্ধি পায়।
ব্যাখ্যা: নিচে নামলে ক্যাটায়নের আকার বড় হয়, পোলারাইজিং ক্ষমতা কমে এবং কার্বনেট আয়নের বিকৃতি কম হয়। তাই $BaCO_3$ এর স্থায়িত্ব $BeCO_3$ এর চেয়ে অনেক বেশি।
প্রশ্ন ৩০: সিলভার (Ag), সোনা (Au) ইত্যাদি পুরনো তৈলচিত্র (Oil paintings) পরিষ্কার করতে কী ব্যবহার করা হয়?
উত্তর: হাইড্রোজেন পারক্সাইড ($H_2O_2$)।
ব্যাখ্যা: পুরনো তৈলচিত্রে লেড সালফাইডের (PbS) কালো ছোপ পড়ে। $H_2O_2$ জারক হিসেবে কাজ করে কালো PbS কে সাদা লেড সালফেট ($PbSO_4$) এ জারিত করে, ফলে ছবির রঙ ফিরে আসে।
জৈব রাসায়নিক গুরুত্ব এবং H₂O₂ এর ধর্ম ও গঠন থেকে MCQ আসবেই! পরবর্তী এবং সেমিস্টার-১ এর সর্বশেষ Unit (p-Block Elements) খুব শিগগিরই Bigyanbook-এ পাবলিশ হবে!