Class 11 Chemistry Semester 1
Unit - 3: Classification of Elements and Periodicity in Properties (মৌলসমূহের শ্রেণিবিভাগ ও ধর্মাবলির পর্যায়বৃত্তি)
Full Marks: 04
১. তত্ত্বীয় আলোচনা (Detailed Notes)
১.১ আধুনিক পর্যায় সূত্র এবং বর্তমান পর্যায় সারণি (Modern Periodic Law)
- আধুনিক পর্যায় সূত্র: বিজ্ঞানী মোজলে (Moseley) এক্স-রশ্মি বর্ণালী পরীক্ষার মাধ্যমে প্রমাণ করেন যে, পারমাণবিক ভর নয়, বরং পারমাণবিক সংখ্যাই (Atomic Number) হলো মৌলের মূলগত ধর্মের নিয়ন্ত্রক। সূত্রটি হলো: "মৌলসমূহের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মগুলি ওদের পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সঙ্গে সঙ্গে পর্যায়ক্রমে পুনরাবৃত্ত হয়।"
- দীর্ঘ পর্যায় সারণি: বোরের তত্ত্বের ওপর ভিত্তি করে তৈরি দীর্ঘ পর্যায় সারণিতে মোট ৭টি পর্যায় (Periods) এবং ১৮টি শ্রেণি (Groups) রয়েছে।
- মৌলগুলিকে তাদের সর্বশেষ ইলেকট্রন প্রবেশের উপর ভিত্তি করে ৪টি ব্লকে ভাগ করা হয়েছে: s, p, d এবং f ব্লক।
১.২ ১০০-এর বেশি পারমাণবিক সংখ্যা বিশিষ্ট মৌলের নামকরণ (IUPAC Nomenclature Z > 100)
১০০ এর বেশি পারমাণবিক সংখ্যা বিশিষ্ট মৌলগুলির নামকরণের জন্য IUPAC কিছু নির্দিষ্ট মূল শব্দ (Root words) ব্যবহার করে:
0 = nil, 1 = un, 2 = bi, 3 = tri, 4 = quad, 5 = pent, 6 = hex, 7 = sept, 8 = oct, 9 = enn.
নামের শেষে সর্বদা "-ium" যুক্ত করতে হয়।
উদাহরণ: 104 = un + nil + quad + ium = Unnilquadium (প্রতীক: Unq)।
১.৩ ধর্মাবলির পর্যায়বৃত্তি (Periodic Trends in Properties)
ক) পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (Atomic Radii):
পর্যায় সারণির বামদিক থেকে ডানদিকে গেলে নিউক্লিয়াসের কার্যকরী আধান (Effective nuclear charge) বৃদ্ধি পায়, ফলে পারমাণবিক ব্যাসার্ধ হ্রাস পায়। উপর থেকে নিচে নামলে নতুন কক্ষপথ যুক্ত হওয়ায় ব্যাসার্ধ বৃদ্ধি পায়।
ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ > ধাতব ব্যাসার্ধ > সমযোজী ব্যাসার্ধ। নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলির ক্ষেত্রে ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ পরিমাপ করা হয় বলে পর্যায় সারণিতে এদের আকার হ্যালোজেনদের তুলনায় বড় দেখায়।
খ) আয়নীয় ব্যাসার্ধ (Ionic Radii):
ক্যাটায়নের আকার তার নিস্তরিত পরমাণুর চেয়ে সর্বদা ছোট হয় (কারণ ইলেকট্রন কমে যাওয়ায় নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ বাড়ে)। অ্যানায়নের আকার তার নিস্তরিত পরমাণুর চেয়ে সর্বদা বড় হয়।
সম-ইলেকট্রনীয় বা আইসোইলেকট্রনিক (Isoelectronic) আয়নের ক্ষেত্রে: নিউক্লিয়াসে প্রোটন সংখ্যা যত বেশি হবে, আকার তত ছোট হবে। (যেমন- $N^{3-} > O^{2-} > F^- > Na^+ > Mg^{2+}$)।
গ) আয়নন এনথ্যালপি বা আয়োনাইজেশন বিভব (Ionization Enthalpy, IE):
গ্যাসীয় অবস্থায় থাকা কোনো নিস্তরিত পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ কক্ষের সবচেয়ে শিথিলভাবে আবদ্ধ ইলেকট্রনটিকে সম্পূর্ণভাবে অপসারণ করে পরমাণুটিকে ধনাত্মক আয়নে পরিণত করতে যে ন্যূনতম শক্তির প্রয়োজন হয়, তাকে আয়নন এনথ্যালপি বলে।
প্রবণতা: বাম থেকে ডানে বৃদ্ধি পায়, উপর থেকে নিচে হ্রাস পায়।
ব্যতিক্রম: N এর আয়নন শক্তি O এর থেকে বেশি (কারণ N-এর $2p^3$ অর্ধপূর্ণ স্থায়ী বিন্যাস থাকে)। Be এর IE, B এর থেকে বেশি।
ঘ) ইলেকট্রন গ্রহণ এনথ্যালপি বা ইলেকট্রন আসক্তি (Electron Gain Enthalpy, EGE):
গ্যাসীয় অবস্থায় থাকা কোনো নিস্তরিত পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ কক্ষে একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন যুক্ত করে ঋণাত্মক আয়নে পরিণত করার সময় যে শক্তি নির্গত হয়।
প্রবণতা: বাম থেকে ডানে ঋণাত্মক মান বৃদ্ধি পায়, উপর থেকে নিচে হ্রাস পায়।
ব্যতিক্রম: ফ্লোরিন (F) এর আকার অতি ক্ষুদ্র হওয়ায় ইলেকট্রন-ইলেকট্রন বিকর্ষণ বেশি হয়। তাই ক্লোরিনের (Cl) ইলেকট্রন গ্রহণ এনথ্যালপি ফ্লোরিনের চেয়ে বেশি ঋণাত্মক। নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলির EGE ধনাত্মক হয় কারণ এদের স্থায়ী বিন্যাস থাকে।
ঙ) তড়িৎ ঋণাত্মকতা (Electronegativity, EN):
সমযোজী বন্ধনে আবদ্ধ থাকা অবস্থায় বন্ধন সৃষ্টিকারী ইলেকট্রন জোড়কে কোনো পরমাণুর নিজের দিকে আকর্ষণ করার ক্ষমতাকে তড়িৎ ঋণাত্মকতা বলে।
প্রবণতা: বাম থেকে ডানে বৃদ্ধি পায়, উপর থেকে নিচে হ্রাস পায়। পর্যায় সারণিতে ফ্লোরিন (F) সর্বাধিক তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল।
চ) যোজ্যতা (Valency):
হাইড্রোজেনের সাপেক্ষে কোনো পর্যায়ের মৌলগুলির যোজ্যতা 1 থেকে 4 পর্যন্ত বৃদ্ধি পেয়ে আবার 0 তে নেমে আসে। কিন্তু অক্সিজেনের সাপেক্ষে এটি 1 থেকে 7 পর্যন্ত ক্রমশ বৃদ্ধি পায়।
২. পরীক্ষার জন্য ৩০টি অতি গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর ও ব্যাখ্যা (Premium Q&A)
প্রশ্ন ১: আধুনিক পর্যায় সূত্রটি কোন ভিত্তির উপর প্রতিষ্ঠিত?
উত্তর: মৌলসমূহের পারমাণবিক সংখ্যা বা প্রোটন সংখ্যার উপর।
ব্যাখ্যা: মেন্ডেলিফের সূত্র পারমাণবিক ভরের উপর নির্ভরশীল ছিল, কিন্তু মোজলে প্রমাণ করেন যে পারমাণবিক সংখ্যাই হলো মৌলের স্বকীয় ধর্ম।
প্রশ্ন ২: পারমাণবিক সংখ্যা 118 বিশিষ্ট মৌলটির IUPAC নাম ও প্রতীক কী?
উত্তর: Ununoctium (উন্নুনক্টিয়াম), প্রতীক: Uuo। (বর্তমান অনুমোদিত নাম ওগানেসন, Og)
ব্যাখ্যা: IUPAC নিয়ম অনুযায়ী 1=un, 1=un, 8=oct। শেষে ium যুক্ত করে Ununoctium।
প্রশ্ন ৩: সম-ইলেকট্রনীয় (Isoelectronic) আয়ন $Na^+, Mg^{2+}, F^-$ এবং $O^{2-}$ কে আকারের ঊর্ধ্বক্রমে সাজাও।
উত্তর: $Mg^{2+} < Na^+ < F^- < O^{2-}$
ব্যাখ্যা: এদের সকলেরই 10টি করে ইলেকট্রন আছে। কিন্তু প্রোটন সংখ্যা যথাক্রমে Mg(12), Na(11), F(9), O(8)। প্রোটন সংখ্যা যত বেশি হবে, কেন্দ্রীন আকর্ষণ তত বেশি হবে এবং আকার তত ছোট হবে।
প্রশ্ন ৪: একটি ক্যাটায়নের আকার সর্বদা তার নিস্তরিত পরমাণুর চেয়ে ছোট হয় কেন?
উত্তর: কারণ ইলেকট্রন সংখ্যা কমে গেলেও প্রোটন সংখ্যা একই থাকে।
ব্যাখ্যা: ইলেকট্রন বর্জনের ফলে বহিঃস্থ কক্ষ অপসারিত হতে পারে এবং কার্যকর নিউক্লিয় আধান (Effective nuclear charge) বৃদ্ধি পায়, ফলে নিউক্লিয়াস বাকি ইলেকট্রনগুলিকে আরও দৃঢ়ভাবে আকর্ষণ করে।
প্রশ্ন ৫: নাইট্রোজেন (N) এর প্রথম আয়োনাইজেশন বিভব অক্সিজেন (O) এর চেয়ে বেশি কেন?
উত্তর: নাইট্রোজেনের অর্ধপূর্ণ 2p অরবাইটালের স্থায়িত্বের কারণে।
ব্যাখ্যা: N এর ইলেকট্রন বিন্যাস $1s^2 2s^2 2p^3$ (অর্ধপূর্ণ ও সুস্থিত)। কিন্তু O এর বিন্যাস $1s^2 2s^2 2p^4$। সুস্থিত বিন্যাস থেকে ইলেকট্রন সরাতে বেশি শক্তির প্রয়োজন হয়।
প্রশ্ন ৬: বেরিলিয়াম (Be) এর প্রথম আয়নন এনথ্যালপি বোরন (B) এর থেকে বেশি কেন?
উত্তর: Be এর 2s অরবাইটাল সম্পূর্ণ পূর্ণ থাকার জন্য।
ব্যাখ্যা: Be ($1s^2 2s^2$) থেকে ইলেকট্রন সরাতে বেশি শক্তি লাগে। কিন্তু B ($1s^2 2s^2 2p^1$) এর ক্ষেত্রে উচ্চ শক্তির 2p স্তর থেকে সহজে ইলেকট্রন সরানো যায়।
প্রশ্ন ৭: পর্যায় সারণির কোন মৌলটির প্রথম আয়নন এনথ্যালপি সর্বাধিক?
উত্তর: হিলিয়াম (He)।
ব্যাখ্যা: He এর আকার অত্যন্ত ছোট এবং এর 1s অরবাইটাল সম্পূর্ণ পূর্ণ ($1s^2$) থাকায় এটি অত্যন্ত সুস্থিত।
প্রশ্ন ৮: কোন মৌলটির ইলেকট্রন গ্রহণ এনথ্যালপি (Electron Gain Enthalpy) সর্বাধিক ঋণাত্মক?
উত্তর: ক্লোরিন (Cl)।
ব্যাখ্যা: ফ্লোরিন সবচেয়ে তড়িৎ ঋণাত্মক হলেও, এর আকার খুব ছোট হওয়ায় এর 2p উপস্তরে ইলেকট্রন ঘনত্ব বেশি থাকে। তাই নতুন আগত ইলেকট্রন তীব্র বিকর্ষণ অনুভব করে। ক্লোরিনের আকার বড় হওয়ায় এই বিকর্ষণ কম হয়। এটি সেমিস্টার ১-এর জন্য খুবই গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন।
প্রশ্ন ৯: নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলির ইলেকট্রন গ্রহণ এনথ্যালপির মান ধনাত্মক (Positive) হয় কেন?
উত্তর: কারণ এদের ইলেকট্রন বিন্যাস অত্যন্ত সুস্থিত ($ns^2 np^6$)।
ব্যাখ্যা: এরা স্বেচ্ছায় ইলেকট্রন গ্রহণ করতে চায় না। জোর করে ইলেকট্রন প্রবেশ করাতে গেলে শক্তি নির্গত হওয়ার পরিবর্তে শক্তি প্রয়োগ করতে হয় (শোষণ ঘটে)।
প্রশ্ন ১০: পর্যায় সারণিতে সর্বাধিক তড়িৎ ঋণাত্মক (Electronegative) মৌল কোনটি?
উত্তর: ফ্লোরিন (F)।
ব্যাখ্যা: পলিং স্কেলে (Pauling Scale) ফ্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান সর্বোচ্চ (4.0)।
প্রশ্ন ১১: সর্বাধিক তড়িৎ ধনাত্মক (Electropositive) মৌল কোনটি?
উত্তর: সিজিয়াম (Cs)। (ফ্র্যান্সিয়াম তেজস্ক্রিয় বলে সিজিয়ামকেই ধরা হয়)।
ব্যাখ্যা: এটি গ্রুপ ১-এর একেবারে নিচের দিকে অবস্থিত, তাই এর আকার সবচেয়ে বড় এবং সহজেই ইলেকট্রন বর্জন করতে পারে।
প্রশ্ন ১২: একটি মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস $[Ar] 4s^2 3d^1$। এটি কোন ব্লকের মৌল?
উত্তর: d-ব্লক (d-block)।
ব্যাখ্যা: আউফবাউ নীতি অনুযায়ী সর্বশেষ ইলেকট্রনটি 3d উপস্তরে প্রবেশ করেছে, তাই এটি d-ব্লকের মৌল (স্ক্যান্ডিয়াম, Sc)।
প্রশ্ন ১৩: p-ব্লক মৌলসমূহের সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাস লেখো।
উত্তর: $ns^2 np^{1-6}$ (যেখানে $n = 2$ থেকে $7$)।
ব্যাখ্যা: গ্রুপ 13 থেকে 18 পর্যন্ত মৌলগুলি p-ব্লকের অন্তর্ভুক্ত (হিলিয়াম বাদে)।
প্রশ্ন ১৪: d-ব্লক মৌলগুলিকে কী বলা হয়?
উত্তর: সন্ধিগত মৌল (Transition Elements)।
ব্যাখ্যা: এদের ধর্ম s-ব্লক (উচ্চ তড়িৎ ধনাত্মক) এবং p-ব্লক (উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মক) মৌলগুলির মধ্যবর্তী বা সন্ধিস্থলে থাকে। (ব্যতিক্রম: Zn, Cd, Hg এদের সন্ধিগত মৌল বলা হয় না কারণ এদের d-অরবাইটাল সম্পূর্ণ পূর্ণ থাকে)।
প্রশ্ন ১৫: কর্ণ সম্পর্ক বা অ্যালিলিক সম্পর্ক (Diagonal Relationship) কাদের মধ্যে দেখা যায়?
উত্তর: লিথিয়াম-ম্যাগনেসিয়াম (Li-Mg), বেরিলিয়াম-অ্যালুমিনিয়াম (Be-Al) এবং বোরন-সিলিকন (B-Si)।
ব্যাখ্যা: দ্বিতীয় পর্যায়ের কোনো মৌলের সাথে তৃতীয় পর্যায়ের কোণাকুণি অবস্থিত মৌলের রাসায়নিক ধর্মে সাদৃশ্য দেখা যায়। কারণ এদের আয়নীয় ব্যাসার্ধ এবং পোলারাইজিং ক্ষমতা (Charge/Size ratio) প্রায় সমান।
প্রশ্ন ১৬: অভ্যন্তরীণ সন্ধিগত মৌল (Inner Transition Elements) কোনগুলিকে বলা হয়?
উত্তর: f-ব্লক মৌলগুলিকে (ল্যান্থানাইড এবং অ্যাক্টিনাইড সারি)।
ব্যাখ্যা: এদের সর্বশেষ ইলেকট্রনটি $(n-2)f$ উপস্তরে প্রবেশ করে যা সন্ধিগত মৌলের $(n-1)d$ উপস্তরেরও ভেতরের স্তর।
প্রশ্ন ১৭: সোডিয়ামের (Na) দ্বিতীয় আয়োনাইজেশন বিভবের মান ম্যাগনেসিয়ামের (Mg) দ্বিতীয় বিভবের তুলনায় অনেক বেশি কেন?
উত্তর: কারণ $Na^+$ সুস্থিত নিয়ন ($Ne$) গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে।
ব্যাখ্যা: Na একটি ইলেকট্রন ছাড়ার পর $Na^+ (1s^2 2s^2 2p^6)$ হয়ে যায়। এই সুস্থিত বিন্যাস ভাঙতে প্রচুর শক্তির প্রয়োজন। অন্যদিকে Mg প্রথম ইলেকট্রন ছেড়ে $Mg^+$ ($3s^1$) হয়, যা সহজেই দ্বিতীয় ইলেকট্রন ছেড়ে সুস্থিত হতে চায়।
প্রশ্ন ১৮: ধাতুকল্প বা Metalloid এর দুটি উদাহরণ দাও।
উত্তর: সিলিকন (Si) এবং জার্মেনিয়াম (Ge)।
ব্যাখ্যা: যে সকল মৌলের মধ্যে ধাতু এবং অধাতু উভয়েরই ধর্ম বর্তমান থাকে, তাদের ধাতুকল্প বলে। (অন্যান্য: As, Sb, Te)।
প্রশ্ন ১৯: কোনো পর্যায়ের সর্ববামে ও সর্বডানে অবস্থিত মৌলগুলির অক্সাইডের প্রকৃতি কেমন হয়?
উত্তর: সর্ববামের অক্সাইডগুলি তীব্র ক্ষারীয় এবং সর্বডানের অক্সাইডগুলি তীব্র আম্লিক।
ব্যাখ্যা: গ্রুপ ১ এর ক্ষারীয় ধাতুর অক্সাইড (যেমন $Na_2O$) তীব্র ক্ষার। আর ডানদিকের হ্যালোজেন বা অধাতুর অক্সাইড (যেমন $Cl_2O_7$) তীব্র অ্যাসিডিক।
প্রশ্ন ২০: পারমাণবিক সংখ্যা 17 বিশিষ্ট মৌলটি পর্যায় সারণির কোন পর্যায় ও শ্রেণিতে অবস্থিত?
উত্তর: তৃতীয় পর্যায় (3rd Period) এবং 17 নং শ্রেণি (Group 17)।
ব্যাখ্যা: $Z=17$ (ক্লোরিন) এর বিন্যাস: $[Ne] 3s^2 3p^5$। যেহেতু মুখ্য কোয়ান্টাম সংখ্যা $n=3$, তাই এটি ৩য় পর্যায়ের। এটি p-ব্লক মৌল, তাই শ্রেণি = $10 + (2+5) = 17$।
প্রশ্ন ২১: অ্যালুমিনিয়াম ($Al$) এবং গ্যালিয়াম ($Ga$) এর মধ্যে কার পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বড়?
উত্তর: অ্যালুমিনিয়ামের ($Al$) ব্যাসার্ধ সামান্য বড় বা প্রায় সমান।
ব্যাখ্যা: সাধারণত উপর থেকে নিচে নামলে ব্যাসার্ধ বাড়ে, তাই $Ga > Al$ হওয়া উচিত ছিল। কিন্তু Ga-তে 3d ইলেকট্রন থাকায় তাদের দুর্বল স্ক্রিনিং ইফেক্ট (Poor shielding effect) এর কারণে নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ বেড়ে যায়, ফলে Ga এর আকার সঙ্কুচিত হয়ে $Al$ এর সমান বা সামান্য ছোট হয়ে যায় (Transition contraction)।
প্রশ্ন ২২: ল্যান্থানাইড সঙ্কোচন (Lanthanide Contraction) কী?
উত্তর: ল্যান্থানাইড সারিতে (Ce থেকে Lu) পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে পারমাণবিক ও আয়নীয় ব্যাসার্ধ ক্রমশ এবং নিয়মিতভাবে হ্রাস পায়, একেই ল্যান্থানাইড সঙ্কোচন বলে।
ব্যাখ্যা: নতুন যুক্ত হওয়া ইলেকট্রনগুলি ভেতরের 4f উপস্তরে প্রবেশ করে। 4f ইলেকট্রনগুলির আবরণী ক্ষমতা (Shielding effect) অত্যন্ত কম হওয়ায় নিউক্লিয়াসের কার্যকরী আধান বেড়ে যায় এবং আকার ছোট হয়।
প্রশ্ন ২৩: ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু (Alkaline Earth Metals) পর্যায় সারণির কোন গ্রুপে থাকে?
উত্তর: গ্রুপ 2 (Group 2)।
ব্যাখ্যা: এদের সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাস $ns^2$। উদাহরণ: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra। এদের অক্সাইড মাটিতে পাওয়া যায় এবং ক্ষারীয় প্রকৃতির হয়।
প্রশ্ন ২৪: হ্যালোজেন মৌলগুলির জারণ ক্ষমতা উপর থেকে নিচে নামলে কীভাবে পরিবর্তিত হয়?
উত্তর: হ্রাস পায়।
ব্যাখ্যা: ফ্লোরিন (F) হলো তীব্রতম জারক পদার্থ। কারণ নিচে নামলে ইলেকট্রন আসক্তি এবং তড়িৎ ঋণাত্মকতা কমে যায়, ফলে ইলেকট্রন গ্রহণের প্রবণতা (জারণ ক্ষমতা) কমে।
প্রশ্ন ২৫: পর্যায় সারণিতে $O, S, Se, Te$ - এদের ইলেকট্রন আসক্তি (Electron Affinity) এর সঠিক ক্রম কী?
উত্তর: $S > Se > Te > O$
ব্যাখ্যা: O এর আকার অত্যন্ত ছোট হওয়ায় প্রচণ্ড ইলেকট্রন-ইলেকট্রন বিকর্ষণ হয়। ফলে এর ইলেকট্রন আসক্তি গ্রুপের অন্যান্য সব মৌলের চেয়ে কমে যায়।
প্রশ্ন ২৬: ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ, সমযোজী ব্যাসার্ধের চেয়ে বড় হয় কেন?
উত্তর: কারণ সমযোজী বন্ধনে অণুগুলি পরস্পরের সাথে ওভারল্যাপ (Overlap) করে, কিন্তু ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ দুটি সংলগ্ন কিন্তু অ-আবদ্ধ (Non-bonded) অণুর মধ্যে মাপা হয়।
ব্যাখ্যা: ওভারল্যাপের ফলে দূরত্ব কমে যায়, তাই সমযোজী ব্যাসার্ধ সর্বদা ছোট হয়।
প্রশ্ন ২৭: মুদ্রা ধাতু (Coinage Metals) পর্যায় সারণির কোন গ্রুপে অবস্থিত?
উত্তর: গ্রুপ 11 (Group 11)।
ব্যাখ্যা: তামা (Cu), রূপো (Ag) এবং সোনা (Au) কে মুদ্রা ধাতু বলা হয়। এগুলি d-ব্লকের অন্তর্ভুক্ত।
প্রশ্ন ২৮: চ্যালকোজেন (Chalcogens) কাদের বলা হয়?
উত্তর: গ্রুপ 16 এর মৌলগুলিকে।
ব্যাখ্যা: 'চ্যালকোজেন' কথার অর্থ হলো আকরিক উৎপাদনকারী (Ore-forming)। বেশিরভাগ ধাতব আকরিক অক্সাইড বা সালফাইড রূপে পাওয়া যায়। (মৌল: O, S, Se, Te, Po)।
প্রশ্ন ২৯: পর্যায় সারণিতে একটি পর্যায়ের বামদিক থেকে ডানদিকে গেলে ধাতব ধর্ম (Metallic character) কীভাবে পরিবর্তিত হয়?
উত্তর: ধাতব ধর্ম ক্রমশ হ্রাস পায় এবং অধাতব ধর্ম বৃদ্ধি পায়।
ব্যাখ্যা: বামদিক থেকে ডানে গেলে পরমাণুর আকার কমে এবং আয়নন শক্তি বাড়ে, ফলে ইলেকট্রন বর্জনের প্রবণতা (যা ধাতুর প্রধান বৈশিষ্ট্য) কমে যায়।
প্রশ্ন ৩০: অ্যাক্টিনাইড মৌলগুলির সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাস কী?
উত্তর: $[Rn] 5f^{1-14} 6d^{0-1} 7s^2$
ব্যাখ্যা: অ্যাক্টিনাইড সারি (Th(90) থেকে Lr(103)) হলো সপ্তম পর্যায়ের অন্তর্ভুক্ত অভ্যন্তরীণ সন্ধিগত সারির মৌল, যাদের বেশিরভাগই তেজস্ক্রিয় বা কৃত্রিমভাবে প্রস্তুত (Transuranic elements)।
পরবর্তী ইউনিটের নোটস Unit-4: রাসায়নিক বন্ধন ও আণবিক গঠন