Class 11 Chemistry Semester 1
Unit - 4: Chemical Bonding and Molecular Structure (রাসায়নিক বন্ধন ও আণবিক গঠন)
Full Marks: 06
১. তত্ত্বীয় আলোচনা (Detailed Notes)
১.১ রাসায়নিক বন্ধন ও লুইস ডট গঠন (Chemical Bond & Lewis Structure)
- অষ্টক সূত্র (Octet Rule): পরমাণুগুলি ইলেকট্রন গ্রহণ, বর্জন বা সমভাবে ব্যবহারের মাধ্যমে তাদের সর্ববহিঃস্থ কক্ষে ৮টি ইলেকট্রন (অষ্টক) পূরণের চেষ্টা করে, যাতে তারা নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাসের মতো সুস্থিত ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করতে পারে।
- অষ্টক সূত্রের ব্যতিক্রম: কিছু অণুতে কেন্দ্রীয় পরমাণুর অষ্টক অসম্পূর্ণ থাকে (যেমন- $BF_3, BeCl_2$), আবার কিছু অণুতে সম্প্রসারিত অষ্টক বা ৮-এর বেশি ইলেকট্রন থাকে (যেমন- $PCl_5, SF_6$)।
১.২ ফাজানের সূত্র: আয়নীয় যৌগে সমযোজী চরিত্র (Fajans' Rules)
কোনো আয়নীয় বন্ধনই ১০০% আয়নীয় নয়। ক্যাটায়ন দ্বারা অ্যানায়নের ইলেকট্রন মেঘের বিকৃতিকে পোলারাইজেশন বা ধ্রুবায়ণ বলে। ফাজানের সূত্র অনুযায়ী, একটি আয়নীয় যৌগে সমযোজী চরিত্র বেশি হবে যদি:
১. ক্যাটায়নের আকার ছোট হয়।
২. অ্যানায়নের আকার বড় হয়।
৩. ক্যাটায়ন বা অ্যানায়নের উপর আধানের পরিমাণ (Charge) বেশি হয়।
৪. ক্যাটায়নের ইলেকট্রন বিন্যাসে $(n-1)d$ উপস্তরে ইলেকট্রন থাকে (যেমন- $Cu^+, Ag^+$)।
১.৩ দ্বিমেরু ভ্রামক (Dipole Moment)
সমযোজী বন্ধনে আবদ্ধ দুটি ভিন্ন তড়িৎ-ঋণাত্মক পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন জোড় অধিক তড়িৎ-ঋণাত্মক পরমাণুর দিকে সরে যায়, ফলে অণুটি পোলার (Polar) বা ধ্রুবীয় হয়।
দ্বিমেরু ভ্রামক ($\mu$) = আধান ($q$) $\times$ আধানদ্বয়ের মধ্যবর্তী দূরত্ব ($d$)। এর একক হলো Debye (D)। এটি একটি ভেক্টর রাশি। প্রতিসম অণুর (যেমন- $CO_2, BF_3, CCl_4$) ক্ষেত্রে দ্বিমেরু ভ্রামকের মান শূন্য ($\mu = 0$) হয়।
১.৪ VSEPR তত্ত্ব (Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory)
অণুর জ্যামিতিক আকৃতি কেন্দ্রীয় পরমাণুর যোজ্যতা কক্ষে উপস্থিত ইলেকট্রন জোড়ের (Bond Pair - bp এবং Lone Pair - lp) বিকর্ষণের উপর নির্ভর করে। বিকর্ষণের ক্রম: $lp-lp > lp-bp > bp-bp$।
এই বিকর্ষণের কারণেই $CH_4$ (কোনো lp নেই), $NH_3$ (১টি lp) এবং $H_2O$ (২টি lp) - সকলের কেন্দ্রীয় পরমাণু $sp^3$ সংকরায়িত হওয়া সত্ত্বেও তাদের বন্ধন কোণ যথাক্রমে $109.5^\circ$, $107^\circ$ এবং $104.5^\circ$ হয়।
১.৫ সংকরায়ণ বা হাইব্রিডাইজেশন (Hybridization)
ভিন্ন শক্তিসম্পন্ন পারমাণবিক অরবাইটালগুলি (যেমন s, p, d) পরস্পর মিশ্রিত হয়ে সমসংখ্যক এবং সমশক্তিসম্পন্ন নতুন অরবাইটাল তৈরি করার প্রক্রিয়াকে সংকরায়ণ বলে।
- $sp$ সংকরায়ণ: সরলরৈখিক (Linear), বন্ধন কোণ $180^\circ$ (যেমন- $BeCl_2, C_2H_2$)
- $sp^2$ সংকরায়ণ: সমতলীয় ত্রিভুজাকার (Trigonal planar), কোণ $120^\circ$ (যেমন- $BF_3, C_2H_4$)
- $sp^3$ সংকরায়ণ: চতুস্তলকীয় (Tetrahedral), কোণ $109^\circ 28'$ (যেমন- $CH_4$)
- $sp^3d$ সংকরায়ণ: ত্রিকোণীয় দ্বিপিরামিডীয় (Trigonal bipyramidal) (যেমন- $PCl_5$)
- $sp^3d^2$ সংকরায়ণ: অষ্টতলকীয় (Octahedral) (যেমন- $SF_6$)
১.৬ আণবিক কক্ষক তত্ত্ব (Molecular Orbital Theory - MOT)
দুটি পারমাণবিক অরবাইটাল লিনিয়ার কম্বিনেশন (LCAO) পদ্ধতিতে যুক্ত হয়ে দুটি আণবিক অরবাইটাল তৈরি করে: একটি Bonding (BMO) এবং অন্যটি Antibonding (ABMO)।
Bond Order (বন্ধন মাত্রা): $BO = \frac{N_b - N_a}{2}$ (যেখানে $N_b$ = BMO তে ইলেকট্রন সংখ্যা, $N_a$ = ABMO তে ইলেকট্রন সংখ্যা)।
BO এর মান যত বেশি হয়, বন্ধন তত শক্তিশালী হয় এবং বন্ধন-দৈর্ঘ্য তত কম হয়। অণুতে অযুগ্ম ইলেকট্রন থাকলে সেটি প্যারাম্যাগনেটিক (চৌম্বকক্ষেত্র দ্বারা আকৃষ্ট হয়) এবং সমস্ত ইলেকট্রন জোড়াবদ্ধ থাকলে সেটি ডায়াম্যাগনেটিক হয়।
১.৭ হাইড্রোজেন বন্ধন (Hydrogen Bonding)
উচ্চ তড়িৎ-ঋণাত্মক পরমাণু (যেমন F, O, N) এর সাথে যুক্ত হাইড্রোজেন পরমাণু অন্য একটি তড়িৎ-ঋণাত্মক পরমাণুর সাথে যে দুর্বল স্থির-তাড়িতিক আকর্ষণ বল দ্বারা যুক্ত হয়, তাকে H-বন্ধন বলে। এটি দুই প্রকার: আন্তঃআণবিক (Intermolecular) এবং অন্তঃআণবিক (Intramolecular)।
২. পরীক্ষার জন্য ৩০টি অতি গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর ও ব্যাখ্যা (Premium Q&A)
প্রশ্ন ১: নিচের কোন অণুটি অষ্টক সূত্র মেনে চলে না? ($H_2O, NH_3, PCl_5, CH_4$)
উত্তর: $PCl_5$
ব্যাখ্যা: $PCl_5$ অণুতে ফসফরাস (P) এর যোজ্যতা কক্ষে মোট ১০টি ইলেকট্রন ($5 \times 2$) থাকে। একে সম্প্রসারিত অষ্টক (Expanded octet) বলে।
প্রশ্ন ২: ফাজানের সূত্র অনুযায়ী $NaCl, MgCl_2$ এবং $AlCl_3$ এর মধ্যে কোনটির সমযোজী চরিত্র সর্বাধিক?
উত্তর: $AlCl_3$
ব্যাখ্যা: ফাজানের সূত্র অনুসারে ক্যাটায়নের আধান যত বেশি হয় এবং আকার যত ছোট হয়, তার পোলারাইজিং ক্ষমতা তত বাড়ে। এখানে $Al^{3+}$ এর আধান সর্বোচ্চ (+3), তাই এর সমযোজী চরিত্র সর্বাধিক।
প্রশ্ন ৩: $CO_2$ অণুর দ্বিমেরু ভ্রামক (Dipole Moment) শূন্য হয় কেন?
উত্তর: কারণ $CO_2$ একটি সরলরৈখিক (Linear) প্রতিসম অণু।
ব্যাখ্যা: $O=C=O$ গঠনে দুটি $C=O$ বন্ড পোলার হলেও তারা পরস্পর বিপরীত দিকে $180^\circ$ কোণে ক্রিয়া করে। ফলে ভেক্টর যোগফল শূন্য হয়ে যায়।
প্রশ্ন ৪: $NH_3$ এবং $NF_3$ এর মধ্যে কোনটির দ্বিমেরু ভ্রামক বেশি এবং কেন?
উত্তর: $NH_3$ এর দ্বিমেরু ভ্রামক বেশি।
ব্যাখ্যা: $NH_3$ তে ৩টি N-H বন্ড মোমেন্ট এবং লোন পেয়ার মোমেন্ট একই দিকে কাজ করে। কিন্তু $NF_3$ তে N-F বন্ড মোমেন্টগুলি লোন পেয়ার মোমেন্টের বিপরীত দিকে কাজ করায় লব্ধি দ্বিমেরু ভ্রামক কমে যায়।
প্রশ্ন ৫: সিগমা ($\sigma$) বন্ধন ও পাই ($\pi$) বন্ধনের মধ্যে কোনটি বেশি শক্তিশালী?
উত্তর: সিগমা ($\sigma$) বন্ধন।
ব্যাখ্যা: সিগমা বন্ধন দুটি অরবাইটালের মুখোমুখি (Head-on) অধিক্রমণের ফলে তৈরি হয়, ফলে অধিক্রমণের মাত্রা বেশি হয়। পাই বন্ধন পাশাপাশি (Lateral) অধিক্রমণের ফলে তৈরি হয় বলে এটি অপেক্ষাকৃত দুর্বল।
প্রশ্ন ৬: ইথিন ($C_2H_4$) অণুতে কয়টি সিগমা ($\sigma$) এবং কয়টি পাই ($\pi$) বন্ধন আছে?
উত্তর: ৫টি সিগমা এবং ১টি পাই বন্ধন।
ব্যাখ্যা: $CH_2=CH_2$ গঠনে ৪টি C-H একক বন্ধন (৪টি $\sigma$) এবং ১টি C=C দ্বিবন্ধন (১টি $\sigma$ + ১টি $\pi$) রয়েছে।
প্রশ্ন ৭: VSEPR তত্ত্ব অনুযায়ী জলের ($H_2O$) অণুর আকৃতি কেমন?
উত্তর: কৌণিক বা V-আকৃতির (Bent or V-shaped)।
ব্যাখ্যা: অক্সিজেনে $sp^3$ সংকরায়ণ হলেও ২টি লোন পেয়ার (lp) থাকায় lp-lp বিকর্ষণের কারণে চতুস্তলকীয় আকৃতি বিকৃত হয়ে V-আকৃতি ধারণ করে এবং বন্ধন কোণ কমে $104.5^\circ$ হয়।
প্রশ্ন ৮: $PCl_5$ অণুর জ্যামিতিক আকৃতি কী?
উত্তর: ত্রিকোণীয় দ্বিপিরামিডীয় (Trigonal bipyramidal)।
ব্যাখ্যা: ফসফরাসের সংকরায়ণ হলো $sp^3d$। এখানে কোনো লোন পেয়ার নেই, তাই আকৃতি সুষম ত্রিকোণীয় দ্বিপিরামিডীয় হয়।
প্রশ্ন ৯: $PCl_5$ অণুতে অক্ষীয় (Axial) বন্ধনগুলি নিরক্ষীয় (Equatorial) বন্ধনের চেয়ে দীর্ঘ হয় কেন?
উত্তর: বিকর্ষণ কমানোর জন্য।
ব্যাখ্যা: অক্ষীয় অবস্থানে থাকা Cl পরমাণুগুলি ৩টি নিরক্ষীয় বন্ড পেয়ার দ্বারা $90^\circ$ কোণে তীব্র বিকর্ষণ অনুভব করে। এই বিকর্ষণ কমাতেই অক্ষীয় বন্ধনগুলি আকারে সামান্য বড় হয়ে যায়।
প্রশ্ন ১০: অ্যাসিটিলিন ($C_2H_2$) অণুতে কার্বন পরমাণুর সংকরায়ণ (Hybridization) কী?
উত্তর: $sp$ সংকরায়ণ।
ব্যাখ্যা: কার্বন-কার্বন ত্রিবন্ধন ($C \equiv C$) থাকায় প্রতিটি কার্বনের সাথে ২টি সিগমা বন্ধন যুক্ত থাকে, তাই এটি $sp$ সংকরায়িত এবং অণুটি সরলরৈখিক।
প্রশ্ন ১১: $SF_6$ অণুর আকৃতি এবং সংকরায়ণ উল্লেখ করো।
উত্তর: আকৃতি - অষ্টতলকীয় (Octahedral), সংকরায়ণ - $sp^3d^2$।
ব্যাখ্যা: S পরমাণুর বাইরের কক্ষে ৬টি ইলেকট্রন থাকে এবং ৬টি F পরমাণু যুক্ত হয়ে ৬টি বন্ড পেয়ার তৈরি করে (লোন পেয়ার = 0)। তাই এটি $sp^3d^2$ সংকরায়িত।
প্রশ্ন ১২: $XeF_4$ অণুর আকৃতি কেমন?
উত্তর: সমতলীয় বর্গাকার (Square planar)।
ব্যাখ্যা: $Xe$ এর সংকরায়ণ $sp^3d^2$ (৪টি বন্ড পেয়ার + ২টি লোন পেয়ার)। বিকর্ষণ কমাতে ২টি লোন পেয়ার অষ্টতলকের উপরে ও নিচে অবস্থান করে, ফলে আকৃতি সমতলীয় বর্গাকার হয়।
প্রশ্ন ১৩: আণবিক কক্ষক তত্ত্ব (MOT) অনুযায়ী $O_2$ অণু প্যারাম্যাগনেটিক (Paramagnetic) কেন?
উত্তর: এর অ্যান্টিবন্ডিং (Antibonding) অরবাইটালে ২টি অযুগ্ম (Unpaired) ইলেকট্রন থাকে বলে।
ব্যাখ্যা: ভ্যালেন্স বন্ড তত্ত্ব $O_2$-কে ডায়াম্যাগনেটিক বলেছিল। কিন্তু MOT প্রমাণ করে যে $\pi^*_{2px}$ এবং $\pi^*_{2py}$ অরবাইটালে হুন্ডের নিয়ম অনুসারে ১টি করে অযুগ্ম ইলেকট্রন থাকে।
প্রশ্ন ১৪: $N_2$ অণুর বন্ড অর্ডার (Bond Order) কত?
উত্তর: ৩ (Three)।
ব্যাখ্যা: MOT অনুযায়ী, $BO = \frac{N_b - N_a}{2} = \frac{10 - 4}{2} = \frac{6}{2} = 3$। তাই নাইট্রোজেন পরমাণু দুটির মধ্যে ত্রিবন্ধন ($N \equiv N$) থাকে এবং এটি অত্যন্ত স্থিতিশীল।
প্রশ্ন ১৫: হিলিয়াম অণু ($He_2$) প্রকৃতিতে গঠিত হয় না কেন?
উত্তর: কারণ এর বন্ড অর্ডার শূন্য (0)।
ব্যাখ্যা: $He_2$ তে মোট ৪টি ইলেকট্রন। বন্ডিং অরবাইটালে ২টি এবং অ্যান্টিবন্ডিং-এ ২টি ইলেকট্রন থাকে। $BO = \frac{2 - 2}{2} = 0$। বন্ড অর্ডার শূন্য হলে অণুর অস্তিত্ব থাকে না।
প্রশ্ন ১৬: $O_2, O_2^+, O_2^-$ এবং $O_2^{2-}$ কে তাদের বন্ড অর্ডারের ক্রমানুসারে সাজাও।
উত্তর: $O_2^+ (2.5) > O_2 (2.0) > O_2^- (1.5) > O_2^{2-} (1.0)$
ব্যাখ্যা: অ্যান্টিবন্ডিং অরবাইটালে ইলেকট্রন বাড়লে বন্ড অর্ডার কমে যায়। $O_2^+$ থেকে একটি ইলেকট্রন অ্যান্টিবন্ডিং থেকে কমে যাওয়ায় এর বন্ড অর্ডার সর্বোচ্চ হয়।
প্রশ্ন ১৭: বন্ড অর্ডার এবং বন্ড দৈর্ঘ্যের মধ্যে সম্পর্ক কী?
উত্তর: এরা পরস্পরের ব্যস্তানুপাতিক (Inversely proportional)।
ব্যাখ্যা: বন্ড অর্ডার যত বেশি হয়, দুটি পরমাণুর মধ্যে আকর্ষণ তত বাড়ে, ফলে বন্ড দৈর্ঘ্য তত ছোট হয়। (যেমন $C \equiv C$ এর দৈর্ঘ্য $C-C$ এর থেকে কম)।
প্রশ্ন ১৮: রেসোনান্স (Resonance) কী?
উত্তর: যখন একটিমাত্র লুইস গঠন দ্বারা কোনো অণুর সমস্ত ধর্ম ব্যাখ্যা করা যায় না, তখন একাধিক কাল্পনিক গঠনের সাহায্য নেওয়া হয়। একে রেসোনান্স বলে।
ব্যাখ্যা: যেমন ওজোন ($O_3$) অণুর দুটি O-O বন্ড দৈর্ঘ্য সমান। এটি কেবল রেসোনান্স হাইব্রিড দ্বারাই ব্যাখ্যা করা সম্ভব।
প্রশ্ন ১৯: স্বাভাবিক উষ্ণতায় জল ($H_2O$) তরল কিন্তু হাইড্রোজেন সালফাইড ($H_2S$) গ্যাসীয় কেন?
উত্তর: জলে আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন (Intermolecular H-bonding) উপস্থিত থাকার কারণে।
ব্যাখ্যা: অক্সিজেনের তড়িৎ-ঋণাত্মকতা সালফারের চেয়ে অনেক বেশি হওয়ায় জলের অণুগুলি H-বন্ধনের মাধ্যমে জোটবদ্ধ (Associated) অবস্থায় থাকে। $H_2S$ এ H-বন্ধন তৈরি হয় না।
প্রশ্ন ২০: o-নাইট্রোফেনল (o-Nitrophenol) এবং p-নাইট্রোফেনল (p-Nitrophenol) এর মধ্যে কার স্ফুটনাঙ্ক কম এবং কেন?
উত্তর: o-নাইট্রোফেনলের স্ফুটনাঙ্ক কম।
ব্যাখ্যা: o-নাইট্রোফেনলে অন্তঃআণবিক (Intramolecular) H-বন্ধন গঠিত হয়, ফলে অণুগুলি আলাদা থাকে। কিন্তু p-নাইট্রোফেনলে আন্তঃআণবিক (Intermolecular) H-বন্ধন গঠিত হওয়ায় অনেক অণু জোটবদ্ধ হয়, যা ভাঙতে বেশি তাপ লাগে।
প্রশ্ন ২১: $BF_3$ অণুর আকৃতি সমতলীয় ত্রিভুজাকার (Trigonal planar), কিন্তু $NH_3$ পিরামিডাল কেন?
উত্তর: কারণ $NH_3$ তে একটি লোন পেয়ার ইলেকট্রন থাকে।
ব্যাখ্যা: $B$ এর সংকরায়ণ $sp^2$ এবং কোনো লোন পেয়ার নেই। $N$ এর সংকরায়ণ $sp^3$, কিন্তু একটি লোন পেয়ার থাকায় VSEPR তত্ত্ব অনুযায়ী এর আকৃতি বিকৃত হয়ে পিরামিডাল হয়।
প্রশ্ন ২২: $CO$ (কার্বন মনোক্সাইড) এবং $N_2$ অণুর বন্ড অর্ডারের মধ্যে সাদৃশ্য কোথায়?
উত্তর: উভয়েরই বন্ড অর্ডার ৩ (Three)।
ব্যাখ্যা: এরা সম-ইলেকট্রনীয় (Isoelectronic) অণু। উভয়েরই মোট ইলেকট্রন সংখ্যা ১৪ ($C=6, O=8$ এবং $N=7, N=7$)। সম-ইলেকট্রনীয় দ্বিপারমাণবিক অণুর বন্ড অর্ডার একই হয়।
প্রশ্ন ২৩: ফর্মাল চার্জ (Formal Charge) কী?
উত্তর: কোনো অণু বা আয়নে লুইস গঠন অনুযায়ী একটি নির্দিষ্ট পরমাণুর নিজস্ব যোজ্যতা ইলেকট্রন এবং বন্ধন গঠনে ব্যবহৃত ইলেকট্রনের পার্থক্যকে ফর্মাল চার্জ বলে।
ব্যাখ্যা: $FC = [Total\ Valence\ e^-] - [Non-bonding\ e^-] - \frac{1}{2}[Bonding\ e^-]$
প্রশ্ন ২৪: $ClF_3$ অণুর জ্যামিতিক আকৃতি কীরূপ?
উত্তর: T-আকৃতির (T-shaped)।
ব্যাখ্যা: Cl এর যোজ্যতা কক্ষে ৭টি ইলেকট্রন। ৩টি F এর সাথে যুক্ত হয়ে ৩টি বন্ড পেয়ার এবং ২টি লোন পেয়ার তৈরি করে ($sp^3d$ সংকরায়ণ)। লোন পেয়ার দুটি নিরক্ষীয় অবস্থানে থাকায় আকৃতি 'T' এর মতো হয়।
প্রশ্ন ২৫: $SnCl_2$ কঠিন কিন্তু $SnCl_4$ তরল কেন?
উত্তর: ফাজানের সূত্র অনুসারে $SnCl_4$ এর সমযোজী চরিত্র বেশি হওয়ার জন্য।
ব্যাখ্যা: $Sn^{4+}$ এর আধান $Sn^{2+}$ এর চেয়ে বেশি হওয়ায় এর পোলারাইজিং ক্ষমতা অনেক বেশি। তাই $SnCl_4$ মূলত সমযোজী এবং তরল হয়।
প্রশ্ন ২৬: $H_2O, NH_3$ এবং $CH_4$ - এদের বন্ধন কোণের অধঃক্রম (Decreasing order) লেখো।
উত্তর: $CH_4 (109.5^\circ) > NH_3 (107^\circ) > H_2O (104.5^\circ)$
ব্যাখ্যা: লোন পেয়ারের সংখ্যা বাড়লে ($CH_4=0, NH_3=1, H_2O=2$) বিকর্ষণ বাড়ে, ফলে বন্ধন কোণ ক্রমশ সংকুচিত হয়।
প্রশ্ন ২৭: বরফের ঘনত্ব জলের চেয়ে কম হয় কেন?
উত্তর: বরফে হাইড্রোজেন বন্ধনের কারণে খাঁচার মতো (Cage-like) ফাঁপা গঠন তৈরি হয়।
ব্যাখ্যা: বরফ গঠনের সময় প্রতিটি জলের অণু ৪টি H-বন্ধনের মাধ্যমে যুক্ত হয়ে একটি বিশাল ত্রিমাত্রিক গঠন তৈরি করে, যার মাঝে অনেক ফাঁকা স্থান থাকে। ফলে আয়তন বাড়ে এবং ঘনত্ব কমে।
প্রশ্ন ২৮: সমযোজী বন্ধন কি দিক-নির্দেশক (Directional)?
উত্তর: হ্যাঁ, সমযোজী বন্ধন দিক-নির্দেশক।
ব্যাখ্যা: পারমাণবিক অরবাইটালগুলির নির্দিষ্ট দিকে অধিক্রমণের (Overlap) ফলেই সমযোজী বন্ধন তৈরি হয়। এই কারণেই সমযোজী অণুগুলির নির্দিষ্ট জ্যামিতিক আকৃতি থাকে। (আয়নীয় বন্ধন দিক-নির্দেশক নয়)।
প্রশ্ন ২৯: $BeCl_2$ অণুর দ্বিমেরু ভ্রামক শূন্য হলেও $H_2O$ এর শূন্য নয় কেন?
উত্তর: আকৃতিগত পার্থক্যের জন্য।
ব্যাখ্যা: $BeCl_2$ একটি সরলরৈখিক অণু ($180^\circ$ কোণ), তাই বন্ধন ভ্রামক দুটি পরস্পরকে বাতিল করে দেয়। কিন্তু $H_2O$ অণু V-আকৃতির হওয়ায় এর লব্ধি ভ্রামক শূন্য হয় না।
প্রশ্ন ৩০: হাইব্রিডাইজেশন বা সংকরায়ণের ক্ষেত্রে কোন অরবাইটালগুলি অংশগ্রহণ করতে পারে?
উত্তর: যোজ্যতা কক্ষের প্রায় সমশক্তিসম্পন্ন পারমাণবিক অরবাইটালগুলি।
ব্যাখ্যা: সংকরায়ণে কখনোই সম্পূর্ণ ভিন্ন শক্তির অরবাইটাল অংশ নেয় না (যেমন 1s এবং 3p)। তবে অর্ধপূর্ণ, সম্পূর্ণ পূর্ণ বা ফাঁকা অরবাইটালও সংকরায়ণে অংশ নিতে পারে।
পরবর্তী ইউনিটের নোটস Unit-5: পদার্থের অবস্থা — কঠিন ও গ্যাসীয়