নমস্কার, স্বাগত আপনাকে বিজ্ঞানবুক এ। এই আর্টিকেলে আমরা জানবো অ্যাভোগাড্রো সূত্র, অ্যাভোগাড্রো সূত্রের অনুসিদ্ধান্ত, এবং অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা সম্বন্ধে। তাহলে চলুন শুরু করা।
আরও পড়ুন: চৌম্বক পর্দা বা চৌম্বক আবরন
• অ্যাভোগাড্রো সূত্র (Avogadro's Law)
অনু বা মলিকিউল -এর ধারণা রসায়ন বিজ্ঞানে এক যুগান্তকারী ধারণা। এই ধারণা প্রবর্তনের মাধ্যমে অ্যাভোগাড্রো, বার্জেলিয়াস প্রকল্পকে সংশোধন করে নতুন একটি প্রকল্প প্রস্তাব করেন। অ্যাভোগাড্রোর এই প্রকল্পটি একই উষ্ণতা এবং চাপে গ্যাসীয় পদার্থের আয়তন ও অনুর সংখ্যার মধ্যকার সম্পর্ক বিষয়ে। সরাসরি কোনো পরীক্ষা দ্বারা অ্যাভোগাড্রো প্রকল্পের সত্যতা প্রমাণিত হয়নি। তাই প্রকল্পের সংজ্ঞা অনুযায়ী অ্যাভোগাড্রো এর এই প্রকল্পকে, প্রকল্প বলা উচিত। সরাসরি পরীক্ষা দ্বারা প্রকল্পের সত্যতা প্রমাণিত না হলেও অ্যাভোগাড্রো প্রকল্পের পরীক্ষালব্ধ তথ্যের ভিত্তিতে এই প্রকল্প থেকে প্রাপ্ত অনুসিদ্ধান্ত গুলি সত্য বলে প্রমাণিত হয়েছে। এই অনুসিদ্ধান্ত গুলির পরিপন্থী এমন কোনো তথ্য পাওয়া যায়নি। সেই জন্যে অ্যাভোগাড্রো প্রকল্প কে সূত্রের মর্যাদা দেওয়া যায়। রসায়ন বিজ্ঞানে আরো অন্যান্য সূত্রের মতো, অ্যাভোগাড্রো সূত্র এর অবদান কোনো অংশে কম নয় তাই অ্যাভোগাড্রো প্রকল্প কে বর্তমানে অ্যাভোগাড্রো সূত্র বলে।
আরও দেখুন : তড়িৎচালক বল ও বিভব প্রভেদের পার্থক্য
» অ্যাভোগাড্রো সূত্র (Avogadro's Law) :
একই উষ্ণতা ও চাপে সমআয়তন সকল গ্যাসে সমসংখ্যক অণু থাকে।
» অ্যাভোগাড্রো সূত্রের ব্যাখ্যা (Explanation of Avogadro's Law) :
অ্যাভোগাড্রো সূত্র অনুযায়ী, কোনো নির্দিষ্ট উষ্ণতা এবং চাপে, V আয়তন হাইড্রোজেন গ্যাস এ যদি x সংখ্যক অণু থাকে তাহলে ওই একই উষ্ণতা ও চাপে V আয়তন অক্সিজেন, ক্লোরিন, অ্যামোনিয়া, কার্বন ডাই অক্সাইড এবং অন্য যে কোন গ্যাসেও x সংখ্যক অণু থাকে।
আরও পড়ুন: থিন লেয়ার ক্রোমাটোগ্রাফির সুবিধা ও অসুবিধা
✍️ অ্যাভোগাড্রো সূত্র অনুযায়ী অণু বিভাজ্য হলেও পরমাণু অবিভাজ্যই থাকে
একই উষ্ণতা এবং চাপে একক আয়তনে যে কোনো গ্যাসের n সংখ্যক অণু থাকলে, H2 + Cl2 = 2HCl বিক্রিয়া থেকে বলা যায়,
n অণু হাইড্রোজেন, n অণু ক্লোরিনের সংযোগে 2n অণু HCl উৎপন্ন করে।
অথবা, 1 অণু হাইড্রোজেন 1 অণু ক্লোরিনের সংযোগে 2 অণু HCl উৎপন্ন করে।
অথবা, ½ অণু হাইড্রোজেন ½ অণু ক্লোরিনের সংযোগে 1 অণু HCl উৎপন্ন করে।
সুতরাং, 1 পরমাণু হাইড্রোজেন ও 1 পরমাণু ক্লোরিন বিক্রিয়া করে 1 অণু HCl উৎপন্ন করে। ফলে এখানে অণু বিভাজ্য হলেও, পরমাণু অবিভাজ্য থাকে। এইভাবে ডাল্টনের পরমাণুবাদ এবং গে লুসাকের গ্যাস আয়তন সূত্রের সমন্বয় বার্জেলিয়াস এর যে প্রচেষ্টা তার সার্থক রূপ হল অ্যাভোগাড্রো সূত্র। অ্যাভোগাড্রো সূত্র হল বার্জেলিয়াস প্রকল্পের সংশোধিত রূপ।
আরও দেখুন : ওয়াটার গ্যাস ও প্রোডিউসার গ্যাসের পার্থক্য
• অ্যাভোগাড্রো সূত্রের অনুসিদ্ধান্ত (Statement of deductions from Avogadro's Law)
অ্যাভোগাড্রো সূত্র থেকে যে গুরুত্বপূর্ণ অনুসিদ্ধান্ত গুলি পাওয়া যায় সেগুলি হল ;
১) নিষ্ক্রিয় গ্যাস গুলি ছাড়া সাধারণ মৌলিক গ্যাস গুলির অণু দ্বিপরমাণুক।
উদাহরণ: হাইড্রোজেন (H2), নাইট্রোজেন (N2), অক্সিজেন (O2), ক্লোরিন (Cl2) প্রভৃতি সাধারণ মৌলিক গ্যাস গুলির অণু দ্বিপরমাণুক।
২) কোনো গ্যাসীয় পদার্থের আণবিক ভর তার বাষ্প ঘনত্বের দ্বিগুণ।
গ্যাসের আণবিক গুরুত্ব (M) = 2 × গ্যাসটির বাস্প ঘনত্ব (D)
বা, M = 2 D
উদাহরণ: কার্বন ডাই অক্সাইড এর বাষ্প ঘনত্ব 22, সুতরাং, এর আণবিক গুরুত্ব = 2×22 = 44 । আবার, বায়ুর বাস্প ঘনত্ব 14.4, অর্থাৎ কার্বন ডাই অক্সাইড বা CO2 বায়ুর তুলনায় 22/14.4 বা 1.53 গুণ ভারী।
৩) একই উষ্ণতা এবং চাপে 1 গ্রাম অনু পরিমাণ যে কোনো গ্যাসের আয়তন অর্থাৎ গ্যাসের গ্রাম আণবিক আয়তন একই এবং প্রমাণ উষ্ণতা ও চাপে এই আয়তন 22.4 লিটার।
প্রমাণ উষ্ণতা ও চাপে 1 গ্রাম অণু অক্সিজেন তথা 32 গ্রাম অক্সিজেন এর আয়তন 22.4 লিটার। প্রমাণ উষ্ণতা এবং চাপে, 1 গ্রাম অণু জলীয় বাষ্প তথা 18 গ্রাম জলীয়বাষ্প 22.4 লিটার আয়তন দখল করে এবং 1 গ্রাম অনু তথা 44 গ্রাম কার্বন-ডাই-অক্সাইডও 22.4 লিটার আয়তনে থাকে।
আরও দেখুন : প্রোডিউসার গ্যাস
• অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা (Avogadro Number)
অ্যাভোগাড্রো সূত্রের অনুসিদ্ধান্ত গুলি থেকে যা জানা যায় তা হলো, প্রমাণ উষ্ণতা এবং চাপে 1 গ্রাম অণু সকল গ্যাসের আয়তন 22.4 লিটার আবার মূল সূত্র অনুযায়ী, একই উষ্ণতা এবং চাপে সম আয়তন সকল গ্যাসের সম সংখ্যক অণু থাকে। সুতরাং বলা যায় যে, প্রমাণ উষ্ণতা এবং চাপে 22.4 লিটার যে কোনো গ্যাসে অণুর সংখ্যা সমান। অর্থাৎ, যে কোনো পদার্থের 1 গ্রাম অণু তে সমান সংখ্যক অনু বর্তমান। এই সংখ্যাকে অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা বলে।
» অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা (Avogadro Number) :
মৌলিক বা যৌগিক যে কোনো পদার্থের 1 গ্রাম অণু পরিমাণ এর মধ্যে সমান সংখ্যক অণু বর্তমান থাকে। এই সংখ্যাকে অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা বলে।
» অ্যাভোগাড্রো সংখ্যার মান :
অ্যাভোগাড্রো সংখ্যার মান হলো, N = 6.023 × 10²³
(N = অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা)
1 গ্রাম অনু হাইড্রোজেন অর্থাৎ 2.016 গ্রাম হাইড্রোজেন এ অনুর সংখ্যা 6.023 × 10²³ । 1 গ্রাম অণু জল অর্থাৎ 18 গ্রাম জলে অণুর সংখ্যা 6.023 × 10²³ । 1 গ্ৰাম অণু কার্বন ডাই অক্সাইড অর্থাৎ 44 গ্রাম কার্বন-ডাই-অক্সাইড এ অণুর সংখ্যা 6.023 × 10²³ । অর্থাৎ 1 গ্রাম অণু পরিমাণ এর মধ্যে সমান সংখ্যক অণু বর্তমান থাকে।
💁🏻 প্রশ্ন এবং উত্তর 🙂🙂
১) গ্যাসের বাষ্প ঘনত্ব কাকে বলে ?
উত্তর: একই উষ্ণতা এবং চাপে নির্দিষ্ট আয়তন কোনো গ্যাসের ওজন সম আয়তন হাইড্রোজেন গ্যাসের ওজন এর যত গুণ সেই গুণিতক সংখ্যাকে গ্যাসের বাষ্প ঘনত্ব বলে।
বাষ্প ঘনত্বকে 'D' দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।
২) অ্যাভোগাড্রো সূত্র কোন প্রকল্পের সংশোধিত রূপ?
উত্তর: অ্যাভোগাড্রো সূত্র বার্জেলিয়াস প্রকল্পের সংশোধিত রূপ।
৩) পদার্থের গ্রাম পারমাণবিক ভর কাকে বলে?
উত্তর: কোনো মৌলিক পদার্থের পারমানবিক ভর কে গ্রামে প্রকাশ করলে, যত গ্রাম হয়, ততো গ্রাম ভরের পদার্থকে মৌলিক পদার্থটির গ্রাম পারমাণবিক ভর বা 1 গ্রাম পরমাণু বলে।
উদাহরণ ; অক্সিজেনের পারমাণবিক গুরুত্ব 16 । তাই অক্সিজেনের গ্রাম পারমাণবিক গুরুত্ব 16 গ্রাম।
৪) পদার্থের গ্রাম আণবিক ভর কাকে বলে?
উত্তর: কোনো মৌলিক বা যৌগিক পদার্থের আণবিক ভর কে গ্রামে প্রকাশ করলে, যত গ্রাম হয়, ততো গ্রাম ভরের পদার্থকে ওই মৌলিক বা যৌগিক পদার্থের গ্রাম আণবিক ভর বা 1 গ্রাম অনু বলে।
উদাহরণ ; HNO3 এর আনবিক ভর 63 , তাই এর গ্রাম আণবিক ভর 63 গ্রাম।
৫) গ্রাম আণবিক আয়তন বা মোলার আয়তন কাকে বলে? (What is Gram molecular volume or Molar volume?)
উত্তর: কোনো নির্দিষ্ট উষ্ণতা এবং চাপে 1 গ্রাম অণু গ্যাসীয় পদার্থ (মৌলিক অথবা যৌগিক) যে আয়তন দখল করে তাকে ওই উষ্ণতা ও চাপে পদার্থটির গ্রাম আণবিক আয়তন বা মোলার আয়তন বলে।
প্রমাণ উষ্ণতা ও চাপে অর্থাৎ S.T.P. তে যে কোনো গ্যাসের মোলার আয়তন 22.4 লিটার।
৬) এক মোল (1 Mole) পদার্থের পরিমাণ বলতে কী বোঝায়? (What is 1 Mole of amount of a substance?)
উত্তর: এক মোল পদার্থ বলতে, পদার্থের সেই পরিমাণ কে বোঝায় যে পরিমাণে অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা অর্থাৎ 6.023 × 10²³ সংখ্যক প্রাথমিক কণা বর্তমান।
৭) 2 মোল অ্যামোনিয়া বলতে কত গ্রাম অ্যামোনিয়া কে বোঝায়? এই পরিমাণ অ্যামোনিয়া তে অণুর সংখ্যা কত?
উত্তর: অ্যামোনিয়া (NH3) এর আণবিক ভর = 14+1×3 = 17
1 গ্রাম অণু বা 1 মোল অ্যামোনিয়া এর ভর 17 গ্ৰাম।
সুতরাং, 2 মোল অ্যামোনিয়া এর ভর = 17×2 = 34 গ্ৰাম।
2 মোল অ্যামোনিয়া তে অণুর সংখ্যা = 2N (N = অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা)
= 2 × 6.023 × 10²³ = 12.046 × 10²³
😊 Bigyanbook এর সমস্ত নতুন পোস্টের আপডেট পেয়ে যান সরাসরি আপনার ইমেইলের ইনবক্স এ। নিচে আপনার ইমেইল দিয়ে ফ্রিতে সাবস্ক্রাইব করে রাখুন।
😊 এই ওয়েবসাইট টিকে দ্রুত খুঁজে পাওয়ার জন্য এটিকে আপনার ব্রাউজারে বুকমার্ক হিসেবে অ্যাড করুন।
😊 এছাড়াও আপনি লাইক করতে পারেন আমাদের ফেসবুক পেজ। নিচে সোশ্যাল প্লাগিন অপশনে ফেসবুক লেখাটিতে ক্লিক করে আপনি আমাদের ফেসবুক পেজে গিয়ে লাইক, ফলো করতে পারেন। এছাড়াও আপনি লাইক করতে পারেন এবং সাবস্ক্রাইব করতে পারেন আমাদের টুইটার হ্যান্ডেল এবং ইউটিউব চ্যানেল।
😊 পড়তে থাকুন বিজ্ঞান এর সমস্ত বিষয় সম্পূর্ণ বাংলায়, বিজ্ঞানবুক -এ।
😊 পড়তে থাকুন বিজ্ঞানবুক।
😊 ধন্যবাদ ।।
