নমস্কার স্বাগত আপনাকে বিজ্ঞান বুকে। এই আর্টিকেলে আমরা জানবো পর্যায় সারণী থেকে বিভিন্ন প্রশ্ন উত্তর। তাহলে চলুন দেখে নিই প্রশ্ন উত্তর গুলি।
 |
| পর্যায় সারণী থেকে প্রশ্ন উত্তর |
১) মেন্ডেলিফের পর্যায় সুত্রটি লেখো।
উত্তর: মৌলসমূহের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্ম মৌল গুলির পারমাণবিক গুরুত্ব বৃদ্ধির সঙ্গে সঙ্গে পর্যায়ক্রমে পুনরাবৃত্ত হয়।
২) নিউল্যান্ডসের অষ্টক সুত্রটি লেখো।
উত্তর: কোনো একটি নির্দিষ্ট মৌল থেকে শুরু করলে পরের অষ্টম মৌলটির ধর্ম প্রথম মৌলটির অনুরূপ হয়।
৩) পর্যায় সারণিতে মৌলগুলির ধাতব ধর্ম একটি শ্রেণীতে নীচের দিকে ________ পায়।
উত্তর: বৃদ্ধি।
৪) নিম্নলিখিত আয়ন গুলিকে আয়নীয় ব্যাসার্ধের উর্ধ্বক্রমে সাজাও,
Na+ , F- , O2- , Al3+ , N3-
উত্তর: Al3+ < Na+ < F- < O2- < N3-
৫) কেন নাইট্রোজেনের আয়নীভবন এনথ্যালপি অক্সিজেনের আয়নীভবন এনথ্যালপি থেকে বেশি ?
উত্তর: অক্সিজেন (O , 2s22p4) পরমাণুর বহিঃস্থ 2p উপকক্ষ থেকে 1 টি ইলেকট্রন এর অপসারণের ফলে এটি নাইট্রোজেন (N , 2s22p3) পরমাণুর মতো অধিকতর সুস্থিত (অর্ধপূর্ণ 2p উপকক্ষ) ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে। তাই নাইট্রোজেনের আয়নীভবন এনথ্যালপি অক্সিজেনের আয়নীভবন এনথ্যালপি থেকে বেশি বা N পরমাণুর আয়নন বিভব O পরমাণুর আয়নন বিভবের চেয়ে বেশি।
৬) নিম্নলিখিত যৌগগুলিকে আম্লিকতার ঊর্ধ্বক্রমে সাজাও,
NO2 , Al2O3 , SiO2 , ClO2
উত্তর: Al2O3 < SiO2 < NO2 < ClO2
৭) নিম্নলিখিত মৌল গুলির মধ্যে কোনটির ইলেকট্রন আসক্তি সর্বনিম্ন ?
(i) C (ii) P (iii) O (iv) S
উত্তর: (ii) P
৮) নিম্নলিখিত মৌলগুলিকে ক্রম হ্রাসমান জারণ ক্ষমতা অনুসারে সাজাও,
I , Br , F , Cl
উত্তর: F > Cl > Br > I
৯) Be এর প্রথম আয়নন শক্তি B এর প্রথম আয়নন শক্তির থেকে বেশি, কিন্তু Be এর দ্বিতীয় আয়নন শক্তি B এর দ্বিতীয় আয়নন শক্তি থেকে কম। — ব্যাখ্যা করো।
উত্তর: বেরিলিয়াম (Be , 1s22s2) ও বোরন (B , 1s22s22p1) পরমাণুর আয়নীভবনের জন্য যথাক্রমে অধিকভেদন ক্ষমতা সম্পন্ন 2s উপকক্ষ ও কমভেদন ক্ষমতা সম্পন্ন 2p উপকক্ষ থেকে 1 টি করে ইলেকট্রনের অপসারণের প্রয়োজন। আবার B পরমাণুর 2p উপকক্ষের ইলেকট্রনটির অপসারণের ফলে এটি Be পরমাণুর মতো অধিকতর সুস্থিত (পরিপূর্ণ 2s উপকক্ষ) ইলেকট্রন বিন্যাস প্রাপ্ত হয়। তাই, Be এর প্রথম আয়নন শক্তি B এর প্রথম আয়নন শক্তির থেকে বেশি, কিন্তু Be এর দ্বিতীয় আয়নন শক্তি B এর দ্বিতীয় আয়নন শক্তি থেকে কম।
১০) ইলেকট্রন আসক্তি কাকে বলে ?
উত্তর: ভুমিস্তর বা সর্বনিম্ন শক্তিস্তরে অস্তিত কোন বিচ্ছিন্ন গ্যাসীয় পরমাণুর সর্ববহিস্থ শক্তি স্তরে একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন যুক্ত করে পরমাণুটিকে এক একক নেগেটিভ চার্জবাহী গ্যাসীয় আয়নে পরিণত করলে যে পরিমাণ শক্তি নির্গত হয় তাকেই ওই পরমাণুর (বা মৌলের) ইলেকট্রন আসক্তি বলে।
১১) ফ্লুরিন অপেক্ষা ক্লোরিনের ইলেকট্রন আসক্তি বেশি। — ব্যাখ্যা করো।
উত্তর: ফ্লুরিন পরমাণুতে (2s22p5) একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন যোগ করা হলে ওই ইলেকট্রনটি 2p উপকক্ষে প্রবেশ করে। 2p উপকক্ষের ছোট আকারের জন্য একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রনের উপস্থিতিতে ওই উপকক্ষ স্থিত ইলেকট্রন গুলির মধ্যে পারস্পরিক বিকর্ষণ বলের মান যথেষ্ট পরিমাণে বৃদ্ধি পায় এবং নির্গত শক্তির পরিমাণ কাঙ্খিত মান অপেক্ষা কম হয়। অপরদিকে, ক্লোরিন (3s23p5) পরমাণু যথেষ্ট বড় আকারের 3p উপকক্ষে একটি ইলেকট্রন প্রবেশ করলে আন্ত ইলেকট্রনীয় বিকর্ষণ বলের মান অনেক কম পরিমাণে বৃদ্ধি পায় এবং নির্গত শক্তির মান বেশি হয়। তাই, ফ্লুরিন অপেক্ষা ক্লোরিনের ইলেকট্রন আসক্তি বেশি।
১২) একটি চ্যালকোজেন এবং একটি ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতুর নাম লেখো।
উত্তর: একটি চ্যালকোজেন মৌল হলো = O , একটি ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু হলো = Mg
১৩) পর্যায় সারণিতে সবচেয়ে বেশি সুস্থিত পরাতড়িৎধর্মী এবং অপরাতড়িৎধর্মী মৌলের নাম লেখো।
উত্তর: সিজিয়াম (Cs) এবং ফ্লুরিন (F)।
১৪) ধাতুকল্প কি? একটি উদাহরণ দাও।
উত্তর: যে সমস্ত মৌলের মধ্যে ধাতু এবং অধাতু উভয়ের ধর্মই বর্তমান থাকে তাদের ধাতুকল্প বলে। উদাহরণ - অ্যান্টিমনি (Sb)।
১৫) S ও P এর মধ্যে কার আয়নন শক্তি বেশি এবং কেন ?
উত্তর: সালফার (S , 3s23p4) পরমাণুর বহিঃস্থ 3p উপকক্ষ থেকে একটি ইলেকট্রনের অপসারণের ফলে এটি ফসফরাস (P , 3s23p3) পরমাণুর মতো অধিকতর সুস্থিত (অর্ধপূর্ণ 3p উপকক্ষ) ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে। তাই, S পরমাণু অপেক্ষা P এর আয়নন বিভব বেশি।
১৬) বেরিলিয়াম মৌলের সঙ্গে কৌণিক সম্পর্কযুক্ত মৌলের নাম লেখো।
উত্তর: অ্যালুমিনিয়াম (Al)।
১৭) 15-17 শ্রেণীগুলির প্রথম মৌলগুলির হাইড্রাইড যথাক্রমে NH3 , H2O এবং HF । এদের স্ফুটনাঙ্ক ও গলনাঙ্ক অস্বাভাবিক রকম বেশি। এর কারণ হলো —
A) N , O ও F এর ছোট আকার
B) যৌগগুলির আন্তঃরাণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন
C) যৌগগুলির অন্তঃ আণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন
D) কার্যকরী ভ্যান ডার ওয়ালস আন্তক্রিয়া
উত্তর: B) যৌগগুলির আন্তঃরাণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন।
১৮) লেড এর সুস্থির দ্বিযোজীতা এবং বিসমাথের ত্রিযোজীতার কারণ হলো —
A) Pb এবং Bi এর d সংকোচন
B) Pb এবং Bi এর 6s অর্বিট্যালের আপেক্ষিক সংকোচন এর সৃষ্ট নিষ্ক্রিয় জোড় প্রভাব
C) আবরণী ক্ষমতা
D) নিষ্ক্রিয় তরলের বিন্যাস প্রাপ্তি
উত্তর: B) Pb এবং Bi এর 6s অর্বিট্যালের আপেক্ষিক।
১৯) ল্যান্থানাইড এর সংকোচনের কারণ হলো —
A) f কক্ষকের নগণ্য আবরণী প্রভাব
B) ক্রমবর্ধমান নিউক্লিয় আধান
C) ক্রমহ্রাসমান নিউক্লিয় আধান
D) ক্রমহ্রাসমান আবরণী প্রভাব
উত্তর: A) f কক্ষকের নগণ্য আবরণী প্রভাব।
২০) নীচের কোন মৌলটির ক্ষারকীয়তার মান সর্বোচ্চ —
A) ফ্লুরিন
B) আয়োডিন
C) ক্লোরিন
D) ব্রোমিন
উত্তর: B) আয়োডিন।
কেমন লাগছে বিজ্ঞানবুক পড়তে? অবশ্যই জানান কমেন্ট বক্সে কমেন্ট করে। আপনি কি Bigyanbook এর ইউটিউব চ্যানেল সাবস্ক্রাইব করেছেন? যদি না করে থাকেন তাহলে এক্ষুনি ইউটিউবে গিয়ে সাবস্ক্রাইব করুন বিজ্ঞানবুক এর ইউটিউব চ্যানেল। ফলো করুন বিজ্ঞানবুক -কে ফেসবুকে। শেয়ার করুন এই আর্টিকেলটি অন্যান্যদের সাথে। পড়তে থাকুন বিজ্ঞানবুক। ধন্যবাদ।।