গ্রুপ 13 মৌল
গ্রুপ 13 হলো বোরন পরিবার। গ্ৰুপ 13 এর সদস্য গুলি হল, বোরন (B), অ্যালুমিনিয়াম (Al), গালিয়াম (Ga), ইনডিয়াম (In) এবং থ্যালিয়াম (Tl)।
গ্ৰুপ 13 মৌলগুলির বৈশিষ্ট্য
1. গ্রুপের নিচের দিকে গেলে, ধারাবাহিকভাবে মৌলে অতিরিক্ত একটি ইলেকট্রন কক্ষ যুক্ত হতে থাকে। এতে পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বাড়ার সম্ভাবনা থাকে।
2. এই গ্রুপের বোরন থেকে অ্যালুমিনিয়াম পর্যন্ত আয়োনাইজেশন এনথ্যালপি অনিয়মিত প্রবণতা দেখায়।
3. গ্রুপের নিচে, ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি প্রথমে বোরন থেকে অ্যালুমিনিয়াম পর্যন্ত হ্রাস পায় এবং তারপরে সামান্য বৃদ্ধি পায়। এটি মৌল গুলির পারমাণবিক আকারের অসঙ্গতির কারণে ঘটে।
4. গ্ৰুপ 13 মৌলগুলির বহিঃস্থ ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন ns2np1 ।
5. গ্রুপ 13-এ, বোরন হলো প্রকৃতিতে অ-ধাতু। এটি অত্যন্ত শক্ত এবং কালো রঙের কঠিন। বাকি মৌলগুলি হল কম গলনাঙ্ক এবং উচ্চ তড়িৎ পরিবাহিতা সহ নরম ধাতু।
গ্রুপ 14 মৌল
গ্রুপ 14 হলো কার্বন পরিবার। গ্রুপ 14 এর সদস্য গুলি হল, কার্বন (C), সিলিকন (Si), জার্মেনিয়াম (Ga), টিন (Sn), লেড বা সীসা (Pb) এবং ফ্লেরোভিয়াম (Fl)।
গ্রুপ 14 মৌল গুলির বৈশিষ্ট্য
1. গ্রুপ 14 মৌল গুলির ব্যাসার্ধ গ্রুপ 13 -এর তুলনায় ছোটো।
2. গ্রুপের নিচের দিকে যাওয়া সাথে সাথে মৌল গুলিতে একটি করে অতিরিক্ত ইলেকট্রন কক্ষ যুক্ত হতে থাকে। এতে পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পায়।
3. গ্রুপ 14 মৌল গুলির বহিঃস্থ ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন ns2np2 ।
4. কার্বন থেকে সিলিকন পর্যন্ত মৌলগুলির মধ্যে ঘনত্ব বেশি থাকে।
5. কার্বন পরিবার অর্থাৎ গ্রুপ 14 এ একটি অধাতু (কার্বন), দুটি ধাতব পদার্থ (সিলিকন এবং জার্মেনিয়াম), এবং দুটি ধাতু (টিন এবং সীসা) রয়েছে। গ্রুপের নিচের দিকে যাওয়ার সাথে সাথে মৌল গুলি আরও ধাতব হয়ে ওঠে।